pH計算機:pH・pOH・[H+]・[OH−]を即算出

pH計算機:pH・pOH・[H⁺]・[OH⁻]

pH、pOH、水素イオン濃度[H⁺]、水酸化物イオン濃度[OH⁻]のどれか1つを入力すると、残りの3つを求め、溶液が酸性、中性、塩基性のどれかも表示します。

pH = −log[H⁺]

25 °Cでは、pH + pOH = 14、[H⁺] × [OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴です。1 × 10⁻³は1e-3または0.001と入力します。

酸性 · 水素イオンが水酸化物イオンより多い状態(pHが7未満)。

計算機の使い方

リストからわかっているものを選んで値を入力すると、残りの3つが表示されます。濃度はmol/Lで、非常に小さい数は1 × 10⁻⁵を1e-5のように入力できます。

pH = −log₁₀[H⁺]、pOH = −log₁₀[OH⁻]です。25 °Cの水中では、[H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴なので、この2つの和は常に14です。逆に、[H⁺]は10の−pH乗です。

pHが1違うと10倍違います。pH 3の溶液は、pH 4の溶液の10倍の水素イオン濃度をもちます。

塩酸は強酸なので、0.001 mol/LのHClでは[H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/Lです。したがって、pH = −log(10⁻³) = 3、pOH = 14 − 3 = 11、[OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/Lです。

酢酸のような弱酸では、酸のごく一部しかイオンに分かれないため、[H⁺]は酸の濃度よりずっと小さくなります。

中性のpHはいくつですか?

25 °Cの純水はpH 7で、H⁺とOH⁻の濃度は等しく、それぞれ1 × 10⁻⁷ mol/Lです。7より小さいと酸性、大きいと塩基性です。

pHは負の値になりますか?

はい。[H⁺]が1 mol/Lを超える非常に濃い強酸ではpHが0未満になり、非常に濃い塩基では14を超えることがあります。

温度でpHは変わりますか?

はい。Kwは温度によって変わるので、中性の水がちょうどpH 7になるのは25 °Cのときだけです。この計算機は25 °Cの値を使います。