Máy tính pH: pH, pOH, [H⁺] và [OH⁻]
Nhập một trong các đại lượng pH, pOH, nồng độ ion hiđro [H⁺] hoặc nồng độ hiđroxit [OH⁻] để có ba đại lượng còn lại, và xem dung dịch có tính axit, trung tính hay bazơ.
pH = −log[H⁺]
Ở 25 °C, pH + pOH = 14 và [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴. Nhập 1e-3 hoặc 0.001 cho 1 × 10⁻³.
- pH
- 3
- pOH
- 11
- [H⁺]
- 0,001 mol/L
- [OH⁻]
- 1 × 10⁻¹¹ mol/L
Axit · nhiều ion hiđro hơn ion hiđroxit (pH dưới 7).
Cách dùng máy tính
Chọn đại lượng bạn biết từ danh sách, nhập giá trị của nó và ba đại lượng còn lại sẽ hiện ra. Nồng độ tính bằng mol/L, và các số rất nhỏ có thể nhập là 1e-5 cho 1 × 10⁻⁵.
Các công thức
pH = −log₁₀[H⁺] và pOH = −log₁₀[OH⁻]. Trong nước ở 25 °C, hai giá trị luôn cộng lại bằng 14, vì [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. Theo chiều ngược lại, [H⁺] = 10 mũ −pH.
Mỗi đơn vị pH ứng với hệ số mười: dung dịch có pH 3 có nồng độ ion hiđro gấp mười lần dung dịch có pH 4.
Ví dụ có lời giải: axit clohiđric 0,001 M
Axit clohiđric là axit mạnh, nên HCl 0,001 mol/L cho [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L. Khi đó pH = −log(10⁻³) = 3, pOH = 14 − 3 = 11 và [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/L.
Với axit yếu như axit axetic, [H⁺] nhỏ hơn nhiều so với nồng độ axit, vì chỉ một phần nhỏ axit phân li thành ion.
Câu hỏi thường gặp
pH bao nhiêu là trung tính?
Nước tinh khiết ở 25 °C có pH 7, với nồng độ ion H⁺ và OH⁻ bằng nhau, mỗi loại 1 × 10⁻⁷ mol/L. Dưới 7 là axit và trên 7 là bazơ.
pH có thể âm không?
Có. Các axit mạnh rất đặc, với [H⁺] trên 1 mol/L, có pH dưới 0, và các bazơ rất đặc có thể vượt 14.
Nhiệt độ có làm thay đổi pH không?
Có. Kw thay đổi theo nhiệt độ, nên nước trung tính chỉ có pH đúng bằng 7 ở 25 °C. Máy tính này dùng giá trị ở 25 °C.