pH : définition en chimie
pH: Une échelle qui mesure le caractère acide ou basique d’une solution aqueuse, d’après sa concentration en ions hydrogène. À 25 °C, un pH de 7 est neutre, les valeurs inférieures à 7 sont acides et les valeurs supérieures à 7 sont basiques.
Le pH est défini comme l’opposé du logarithme de la concentration en ions hydrogène, pH = −log[H⁺] ; chaque unité d’écart correspond donc à un facteur dix. Une solution de pH 3 a ainsi dix fois plus de H⁺ qu’une solution de pH 4 et mille fois plus qu’une solution de pH 6. Le pH se mesure avec des indicateurs, des bandelettes de test ou un pH-mètre, et la plupart des solutions courantes se situent entre 0 et 14, bien que des acides et des bases très concentrés puissent sortir de cette plage.
Exemples
- Jus de citron — environ pH 2
- Eau pure à 25 °C — pH 7
- Sang humain — pH 7,35 à 7,45
- Nettoyant ménager à l’ammoniac — environ pH 11
Dans le tableau périodique
Les oxydes de métaux de la gauche du tableau, comme Na₂O et CaO, donnent dans l’eau des solutions de pH élevé, tandis que les oxydes de non-métaux de la droite, comme SO₂ et CO₂, donnent un pH bas.