pH: definice v chemii
pH: Stupnice, která měří, jak kyselý nebo zásaditý je vodný roztok, na základě koncentrace vodíkových iontů. Při 25 °C je pH 7 neutrální, hodnoty pod 7 jsou kyselé a hodnoty nad 7 zásadité.
pH je definováno jako záporný logaritmus koncentrace vodíkových iontů, pH = −log[H⁺], takže každý krok o jednu jednotku je desetinásobná změna. Roztok s pH 3 má tedy desetkrát více H⁺ než roztok s pH 4 a tisíckrát více než roztok s pH 6. pH se měří indikátory, testovacími proužky nebo pH-metrem a většina běžných roztoků leží mezi 0 a 14, i když velmi koncentrované kyseliny a zásady mohou tento rozsah přesáhnout.
Příklady
- Citronová šťáva — asi pH 2
- Čistá voda při 25 °C — pH 7
- Lidská krev — pH 7,35 až 7,45
- Domácí čistič s amoniakem — asi pH 11
V periodické tabulce
Oxidy kovů z levé strany tabulky, například Na₂O a CaO, dávají ve vodě roztoky s vysokým pH, zatímco oxidy nekovů z pravé strany, například SO₂ a CO₂, dávají nízké pH.