pH: определение в химии
pH: Шкала, измеряющая, насколько кислым или щелочным является водный раствор, на основе концентрации в нём ионов водорода. При 25 °C pH 7 соответствует нейтральной среде, значения ниже 7 — кислой, а выше 7 — щелочной.
pH определяют как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода, pH = −log[H⁺], поэтому каждый шаг в одну единицу означает изменение в десять раз. Раствор с pH 3 содержит в десять раз больше H⁺, чем раствор с pH 4, и в тысячу раз больше, чем раствор с pH 6. pH измеряют с помощью индикаторов, тест-полосок или pH-метра, и большинство повседневных растворов лежат в пределах от 0 до 14, хотя очень концентрированные кислоты и основания могут выходить за этот диапазон.
Примеры
- Лимонный сок — около pH 2
- Чистая вода при 25 °C — pH 7
- Кровь человека — pH от 7,35 до 7,45
- Бытовое чистящее средство с аммиаком — около pH 11
В таблице Менделеева
Оксиды металлов из левой части таблицы, такие как Na₂O и CaO, дают в воде растворы с высоким pH, а оксиды неметаллов из правой части, такие как SO₂ и CO₂, — с низким pH.