pH: definición en química
pH: Una escala que mide lo ácida o básica que es una disolución acuosa, a partir de su concentración de iones hidrógeno. A 25 °C, un pH de 7 es neutro, los valores inferiores a 7 son ácidos y los superiores a 7 son básicos.
El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno, pH = −log[H⁺], de modo que cada paso de una unidad es un cambio de diez veces. Por tanto, una disolución de pH 3 tiene diez veces más H⁺ que una de pH 4 y mil veces más que una de pH 6. El pH se mide con indicadores, tiras reactivas o un pH-metro, y la mayoría de las disoluciones cotidianas están entre 0 y 14, aunque los ácidos y bases muy concentrados pueden salirse de ese intervalo.
Ejemplos
- Jugo de limón: aproximadamente pH 2
- Agua pura a 25 °C: pH 7
- Sangre humana: pH de 7,35 a 7,45
- Limpiador doméstico de amoníaco: aproximadamente pH 11
En la tabla periódica
Los óxidos metálicos de la izquierda de la tabla, como Na₂O y CaO, dan disoluciones con pH alto en agua, mientras que los óxidos de no metales de la derecha, como SO₂ y CO₂, dan un pH bajo.