pH-Wert: Definition in der Chemie
pH-Wert: Eine Skala, die anhand der Konzentration von Wasserstoffionen misst, wie sauer oder basisch eine wässrige Lösung ist. Bei 25 °C ist pH 7 neutral, Werte unter 7 sind sauer und Werte über 7 basisch.
Der pH-Wert ist als negativer Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration definiert, pH = −log[H⁺], daher bedeutet jeder Schritt von einer Einheit eine Änderung um das Zehnfache. Eine Lösung mit pH 3 hat also zehnmal mehr H⁺ als eine mit pH 4 und tausendmal mehr als eine mit pH 6. Der pH-Wert wird mit Indikatoren, Teststreifen oder einem pH-Meter gemessen, und die meisten Alltagslösungen liegen zwischen 0 und 14, auch wenn sehr konzentrierte Säuren und Basen darüber hinausgehen können.
Beispiele
- Zitronensaft – etwa pH 2
- Reines Wasser bei 25 °C – pH 7
- Menschliches Blut – pH 7,35 bis 7,45
- Haushalts-Ammoniakreiniger – etwa pH 11
Im Periodensystem
Metalloxide von der linken Seite des Systems, wie Na₂O und CaO, ergeben in Wasser Lösungen mit hohem pH-Wert, während Nichtmetalloxide von der rechten Seite, wie SO₂ und CO₂, einen niedrigen pH-Wert ergeben.