pH: definisi dalam kimia
pH: Skala yang mengukur seberapa asam atau basa suatu larutan berair, berdasarkan konsentrasi ion hidrogennya. Pada 25 °C, pH 7 bersifat netral, nilai di bawah 7 bersifat asam, dan nilai di atas 7 bersifat basa.
pH didefinisikan sebagai logaritma negatif konsentrasi ion hidrogen, pH = −log[H⁺], sehingga setiap selisih satu satuan berarti perubahan sepuluh kali lipat. Larutan dengan pH 3 karenanya memiliki H⁺ sepuluh kali lebih banyak daripada larutan dengan pH 4 dan seribu kali lebih banyak daripada larutan dengan pH 6. pH diukur dengan indikator, kertas uji, atau pH meter, dan sebagian besar larutan sehari-hari berada di antara 0 dan 14, meskipun asam dan basa yang sangat pekat dapat melampaui rentang itu.
Contoh
- Air lemon — sekitar pH 2
- Air murni pada 25 °C — pH 7
- Darah manusia — pH 7,35 hingga 7,45
- Pembersih amonia rumah tangga — sekitar pH 11
Pada tabel periodik
Oksida logam dari kiri tabel, seperti Na₂O dan CaO, menghasilkan larutan dengan pH tinggi dalam air, sedangkan oksida nonlogam dari kanan, seperti SO₂ dan CO₂, menghasilkan pH rendah.