pH:化学での定義
pH: 水素イオンの濃度に基づいて、水溶液がどれだけ酸性か塩基性かを表す尺度。25 °Cでは、pH 7が中性で、7より小さいと酸性、7より大きいと塩基性です。
pHは水素イオン濃度の常用対数にマイナスをつけたもの、pH = −log[H⁺] で定義されるため、1単位ずつの変化は10倍の違いになります。したがって、pH 3の溶液は、pH 4の溶液より10倍、pH 6の溶液より1000倍多くのH⁺をもちます。pHは、指示薬、試験紙、pHメーターで測定され、身の回りのほとんどの溶液は0から14の間に入りますが、非常に濃い酸や塩基はその範囲を超えることがあります。
例
- レモン果汁 — pH 約2
- 25 °Cの純水 — pH 7
- 人間の血液 — pH 7.35〜7.45
- 家庭用アンモニア洗剤 — pH 約11
周期表で見る
Na₂OやCaOのような、表の左側の金属酸化物は、水中でpHの高い溶液になり、SO₂やCO₂のような、表の右側の非金属酸化物は、pHの低い溶液になります。