pH: định nghĩa trong hóa học
pH: Thang đo mức độ axit hay bazơ của một dung dịch nước, dựa trên nồng độ ion hiđro của nó. Ở 25 °C, pH 7 là trung tính, giá trị dưới 7 là axit và giá trị trên 7 là bazơ.
pH được định nghĩa là logarit âm của nồng độ ion hiđro, pH = −log[H⁺], nên mỗi bước một đơn vị là một thay đổi gấp mười lần. Vì vậy dung dịch có pH 3 có lượng H⁺ nhiều gấp mười lần dung dịch pH 4 và gấp một nghìn lần dung dịch pH 6. pH được đo bằng chất chỉ thị, giấy thử hoặc máy đo pH, và hầu hết các dung dịch thường gặp nằm trong khoảng từ 0 đến 14, mặc dù các axit và bazơ rất đậm đặc có thể vượt ngoài khoảng đó.
Ví dụ
- Nước chanh — khoảng pH 2
- Nước tinh khiết ở 25 °C — pH 7
- Máu người — pH 7,35 đến 7,45
- Nước lau chùi gia dụng chứa amoniac — khoảng pH 11
Trên bảng tuần hoàn
Các oxit kim loại ở bên trái bảng, như Na₂O và CaO, tạo dung dịch có pH cao trong nước, trong khi các oxit phi kim ở bên phải, như SO₂ và CO₂, cho pH thấp.