pH: kimyada tanımı
pH: Sulu bir çözeltinin ne kadar asidik veya bazik olduğunu, hidrojen iyonu derişimine dayanarak ölçen bir ölçek. 25 °C'de pH 7 nötrdür, 7'nin altındaki değerler asidik, 7'nin üzerindekiler baziktir.
pH, hidrojen iyonu derişiminin negatif logaritması olarak tanımlanır, pH = −log[H⁺]; bu yüzden bir birimlik her adım on kat değişim demektir. Dolayısıyla pH 3 olan bir çözeltide H⁺, pH 4 olandakinden on kat, pH 6 olandakinden bin kat daha fazladır. pH, göstergeler, test şeritleri veya bir pH metre ile ölçülür ve günlük çözeltilerin çoğu 0 ile 14 arasına düşer; ancak çok derişik asitler ve bazlar bu aralığın dışına çıkabilir.
Örnekler
- Limon suyu — yaklaşık pH 2
- 25 °C'de saf su — pH 7
- İnsan kanı — pH 7,35 ile 7,45
- Ev tipi amonyaklı temizleyici — yaklaşık pH 11
Periyodik tabloda
Tablonun solundaki metallerin Na₂O ve CaO gibi oksitleri suda yüksek pH'lı çözeltiler verirken, sağdaki ametallerin SO₂ ve CO₂ gibi oksitleri düşük pH verir.