游離能：化學定義
游離能: 從氣態中性原子移除束縛最鬆的電子所需的最小能量：X(g) → X⁺(g) + e⁻。
游離能通常以每莫耳的千焦耳表示，顯示原子對外層電子的束縛有多緊。移除第二個或第三個電子總是需要更多的能量，而一旦外層殼層被清空，就會出現非常大的躍升，這揭示了原子有多少個價電子。鹼金屬等游離能低的元素，很容易形成正離子，是高度活潑的金屬。
例子
- 氦——2,372 kJ/mol，是所有元素中最高的
- 銫——約 376 kJ/mol，是最低的之一
- 鈉——第一個電子 496 kJ/mol，第二個電子 4,562 kJ/mol
- 鎂的游離能在第三個電子處急劇躍升，顯示它有兩個價電子
在週期表上
第一游離能通常在同一週期中向右增大，沿著族向下減小，所以右上方的氦最高，左下方的銫附近最低。