Ionization energy: kahulugan sa chemistry
Ionization energy: Ang pinakamababang enerhiyang kailangan upang alisin ang pinakamaluwag na hawak na electron mula sa neutral na atom sa gas phase: X(g) → X⁺(g) + e⁻.
Karaniwang ibinibigay ang ionization energy sa kilojoule kada mole at ipinapakita nito kung gaano kahigpit ang hawak ng atom sa mga panlabas nitong electron. Laging mas maraming enerhiya ang kailangan sa pag-alis ng ikalawa o ikatlong electron, at may napakalaking pagtalon kapag walang laman na ang panlabas na shell, na naglalantad kung ilang valence electron ang mayroon ang atom. Ang mga elementong may mababang ionization energy, gaya ng mga alkali metal, ay madaling bumuo ng mga positibong ion at mga lubhang reaktibong metal.
Mga halimbawa
- Helium — 2,372 kJ/mol, ang pinakamataas sa lahat ng elemento
- Cesium — humigit-kumulang 376 kJ/mol, kabilang sa pinakamababa
- Sodium — 496 kJ/mol para sa unang electron, 4,562 kJ/mol para sa ikalawa
- Biglang tumataas ang ionization energy ng magnesium sa ikatlong electron, na naglalantad ng dalawang valence electron
Sa periodic table
Karaniwang tumataas ang unang ionization energy sa isang period at bumababa pababa sa isang group, kaya pinakamataas ito sa helium sa itaas na kanan at pinakamababa malapit sa cesium sa ibabang kaliwa.