化学术语“电离能”的定义
电离能: 从气态中性原子中移走束缚最松的电子所需的最小能量：X(g) → X⁺(g) + e⁻。
电离能通常以千焦每摩尔表示，显示原子对其外层电子的束缚有多紧。移走第二个或第三个电子总是需要更多能量，而一旦最外层被清空，会出现非常大的跃升，由此可以看出原子有多少个价电子。电离能低的元素，如碱金属，很容易形成正离子，是非常活泼的金属。
例子
- 氦——2,372 kJ/mol，是所有元素中最高的
- 铯——约 376 kJ/mol，是最低的之一
- 钠——第一个电子 496 kJ/mol，第二个电子 4,562 kJ/mol
- 镁的电离能在第三个电子处急剧跃升，表明它有两个价电子
在元素周期表中
第一电离能通常在同一周期中从左到右升高，沿族向下降低，所以右上方的氦最高，左下方的铯附近最低。