이온화 에너지: 화학에서의 정의
이온화 에너지: 기체 상태의 중성 원자에서 가장 느슨하게 붙들린 전자를 떼어 내는 데 필요한 최소한의 에너지입니다: X(g) → X⁺(g) + e⁻.
이온화 에너지는 보통 킬로줄/몰로 나타내며 원자가 바깥 전자를 얼마나 단단히 붙잡고 있는지를 보여 줍니다. 두 번째나 세 번째 전자를 떼어 내려면 항상 더 많은 에너지가 들고, 바깥 껍질이 비면 에너지가 매우 크게 뛰어오르는데, 이로써 원자의 원자가 전자가 몇 개인지 알 수 있습니다. 알칼리 금속처럼 이온화 에너지가 낮은 원소는 양이온이 되기 쉬워 반응성이 큰 금속입니다.
예시
- 헬륨 — 2,372 kJ/mol, 모든 원소 중 가장 높습니다
- 세슘 — 약 376 kJ/mol, 가장 낮은 편에 속합니다
- 나트륨 — 첫 번째 전자는 496 kJ/mol, 두 번째 전자는 4,562 kJ/mol
- 마그네슘의 이온화 에너지는 세 번째 전자에서 급격히 뛰어올라 원자가 전자가 2개임을 보여 줍니다
주기율표에서
제1 이온화 에너지는 대체로 한 주기를 따라 오른쪽으로 갈수록 커지고 한 족을 따라 내려갈수록 작아지므로, 오른쪽 위의 헬륨에서 가장 높고 왼쪽 아래의 세슘 근처에서 가장 낮습니다.