Énergie d’ionisation : définition en chimie
Énergie d’ionisation: L’énergie minimale nécessaire pour arracher l’électron le plus faiblement retenu d’un atome neutre en phase gazeuse : X(g) → X⁺(g) + e⁻.
L’énergie d’ionisation est généralement donnée en kilojoules par mole et montre avec quelle force un atome retient ses électrons externes. Arracher un deuxième ou un troisième électron demande toujours plus d’énergie, et il y a un très grand saut une fois la couche externe vidée, ce qui révèle combien d’électrons de valence l’atome possède. Les éléments à faible énergie d’ionisation, comme les métaux alcalins, forment facilement des ions positifs et sont des métaux très réactifs.
Exemples
- Hélium — 2 372 kJ/mol, la plus élevée de tous les éléments
- Césium — environ 376 kJ/mol, parmi les plus basses
- Sodium — 496 kJ/mol pour le premier électron, 4 562 kJ/mol pour le deuxième
- L’énergie d’ionisation du magnésium fait un bond brutal au troisième électron, ce qui révèle deux électrons de valence
Dans le tableau périodique
La première énergie d’ionisation augmente généralement le long d’une période et diminue en descendant dans un groupe ; elle est donc la plus élevée pour l’hélium en haut à droite et la plus basse près du césium en bas à gauche.