طاقة التأين: التعريف في الكيمياء
طاقة التأين: أقل طاقة لازمة لنزع الإلكترون الأضعف ارتباطًا من ذرة متعادلة في الطور الغازي: X(g) → X⁺(g) + e⁻.
تُعطى طاقة التأين عادةً بالكيلوجول لكل مول وتبيّن مدى إحكام الذرة لإلكتروناتها الخارجية. ونزع إلكترون ثانٍ أو ثالث يتطلب دائمًا طاقة أكبر، وتحدث قفزة كبيرة جدًا عندما يفرغ الغلاف الخارجي، وهذا يكشف عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة. والعناصر ذات طاقات التأين المنخفضة، مثل الفلزات القلوية، تكوّن أيونات موجبة بسهولة وهي فلزات شديدة النشاط.
أمثلة
- الهيليوم — 2,372 kJ/mol، الأعلى بين جميع العناصر
- السيزيوم — نحو 376 kJ/mol، من الأدنى
- الصوديوم — 496 kJ/mol للإلكترون الأول، و4,562 kJ/mol للثاني
- ترتفع طاقة تأين المغنيسيوم بحدّة عند الإلكترون الثالث، مما يكشف عن إلكترونَي تكافؤ
في الجدول الدوري
ترتفع طاقة التأين الأولى عمومًا عبر الدورة وتنخفض نزولًا في المجموعة، فتكون أعلى ما يمكن للهيليوم في أعلى اليمين وأدناها قرب السيزيوم في أسفل اليسار.