Beispiele für chemische Verbindungen mit ihren Formeln
Eine chemische Verbindung ist ein Stoff aus zwei oder mehr Elementen, die in einem festen Verhältnis chemisch gebunden sind, was ihre chemische Formel zeigt. Verbindungen haben Eigenschaften, die sich von denen ihrer Elemente unterscheiden, und lassen sich nur durch chemische Reaktionen in diese Elemente zerlegen. Hier findest du häufige Verbindungen, denen du zu Hause, in deinem Körper und im Labor begegnest.
- Wasser (H₂O) – bedeckt den größten Teil der Erdoberfläche und macht mehr als die Hälfte des menschlichen Körpers aus.
- Kohlenstoffdioxid (CO₂) – das Gas, das du ausatmest und das Pflanzen für die Photosynthese nutzen.
- Natriumchlorid (NaCl) – Speisesalz, eine ionische Verbindung aus Natrium und Chlor.
- Glucose (C₆H₁₂O₆) – der von Pflanzen gebildete Zucker, den deine Zellen zur Energiegewinnung nutzen.
- Saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁) – gewöhnlicher Haushaltszucker, gewonnen aus Zuckerrohr oder Zuckerrüben.
- Ammoniak (NH₃) – ein stechend riechendes Gas, das zur Herstellung von Düngemitteln und einigen Haushaltsreinigern dient.
- Methan (CH₄) – der Hauptbestandteil von Erdgas.
- Propan (C₃H₈) – Brennstoff für Gasgrills und Campingkocher, unter Druck als Flüssigkeit gelagert.
- Natriumhydrogencarbonat (NaHCO₃) – Natron, das beim Backen Kohlenstoffdioxid freisetzt.
- Calciumcarbonat (CaCO₃) – die Hauptverbindung in Kalkstein, Marmor, Kreide und Eierschalen.
- Chlorwasserstoff (HCl) – löst sich in Wasser zu Salzsäure, die in der Magensäure vorkommt.
- Schwefelsäure (H₂SO₄) – eine starke Säure, die in Autobatterien verwendet und zur Herstellung von Düngemitteln gebraucht wird.
- Natriumhydroxid (NaOH) – Ätznatron, eine starke Base, die bei der Seifenherstellung und in Abflussreinigern verwendet wird.
- Ethanol (C₂H₅OH) – der Alkohol in alkoholischen Getränken, Handdesinfektionsmitteln und manchen Kraftstoffen.
- Essigsäure (CH₃COOH) – verleiht Essig seinen sauren Geschmack und stechenden Geruch.
- Wasserstoffperoxid (H₂O₂) – ein Desinfektions- und Bleichmittel, meist als 3-prozentige Lösung verkauft.
- Kohlenstoffmonoxid (CO) – ein giftiges, farbloses, geruchloses Gas, das entsteht, wenn Brennstoffe bei zu wenig Sauerstoff verbrennen.
- Eisen(III)-oxid (Fe₂O₃) – der Hauptbestandteil von Rost und des Eisenerzes Hämatit.
- Siliciumdioxid (SiO₂) – Quarz, der Hauptbestandteil der meisten Sande und von gewöhnlichem Glas.
- Distickstoffmonoxid (N₂O) – Lachgas, das Zahnärzte zur Linderung von Schmerzen und Angst und in Sahnekapseln verwenden.
- Koffein (C₈H₁₀N₄O₂) – der Muntermacher in Kaffee, Tee und vielen Erfrischungsgetränken.
- Aspirin (C₉H₈O₄) – Acetylsalicylsäure, ein verbreitetes Schmerzmittel.
- Natriumhypochlorit (NaClO) – der Wirkstoff im Chlorbleichmittel für den Haushalt.
- Magnesiumhydroxid (Mg(OH)₂) – Magnesiamilch, die als Antazidum und Abführmittel dient.
- Natriumfluorid (NaF) – in vielen Zahnpasten enthalten, um Karies vorzubeugen.
Ionische und molekulare Verbindungen
Ionische Verbindungen wie Natriumchlorid und Calciumcarbonat entstehen, wenn ein Metall Elektronen auf ein Nichtmetall überträgt und so Ionen entstehen, die in einem Kristallgitter zusammengehalten werden. Meist sind es harte Feststoffe mit hohen Schmelzpunkten. Molekulare (kovalente) Verbindungen wie Wasser, Kohlenstoffdioxid und Glucose entstehen, wenn Nichtmetallatome Elektronen gemeinsam nutzen. Viele von ihnen sind bei Raumtemperatur Gase oder Flüssigkeiten oder Feststoffe mit recht niedrigen Schmelzpunkten.
Verbindung oder Gemisch?
Eine Verbindung hat immer die gleiche Zusammensetzung: Jede Probe reinen Wassers besteht zu etwa 11,2 % aus Wasserstoff (Massenanteil). Ein Gemisch wie Salzwasser kann von jedem Bestandteil mehr oder weniger enthalten, und die Bestandteile behalten ihre eigenen Eigenschaften.