Voorbeelden van verbindingen met hun formules
Een verbinding is een stof die bestaat uit twee of meer elementen die in een vaste verhouding chemisch zijn gebonden, wat de chemische formule laat zien. Verbindingen hebben eigenschappen die verschillen van die van hun elementen en kunnen alleen door chemische reacties in die elementen worden gesplitst. Hier zijn veelvoorkomende verbindingen die je thuis, in je lichaam en in het lab tegenkomt.
- Water (H₂O) — bedekt het grootste deel van het aardoppervlak en vormt meer dan de helft van het menselijk lichaam.
- Koolstofdioxide (CO₂) — het gas dat je uitademt en dat planten gebruiken voor fotosynthese.
- Natriumchloride (NaCl) — keukenzout, een ionaire verbinding van natrium en chloor.
- Glucose (C₆H₁₂O₆) — de suiker die planten maken en die je cellen gebruiken voor energie.
- Sacharose (C₁₂H₂₂O₁₁) — gewone tafelsuiker, gemaakt van suikerriet of suikerbieten.
- Ammoniak (NH₃) — een gas met een scherpe geur dat wordt gebruikt om kunstmest en sommige schoonmaakmiddelen te maken.
- Methaan (CH₄) — het hoofdbestanddeel van aardgas.
- Propaan (C₃H₈) — brandstof voor gasbarbecues en kooktoestellen voor kamperen, opgeslagen als vloeistof onder druk.
- Natriumwaterstofcarbonaat (NaHCO₃) — zuiveringszout, dat bij het bakken koolstofdioxide vrijmaakt.
- Calciumcarbonaat (CaCO₃) — de belangrijkste verbinding in kalksteen, marmer, krijt en eierschalen.
- Waterstofchloride (HCl) — lost op in water tot zoutzuur, dat in maagzuur voorkomt.
- Zwavelzuur (H₂SO₄) — een sterk zuur dat wordt gebruikt in autoaccu's en om kunstmest te maken.
- Natriumhydroxide (NaOH) — loog, een sterke base die wordt gebruikt bij het maken van zeep en in ontstoppers.
- Ethanol (C₂H₅OH) — de alcohol in alcoholische dranken, handgels en sommige brandstoffen.
- Azijnzuur (CH₃COOH) — geeft azijn zijn zure smaak en scherpe geur.
- Waterstofperoxide (H₂O₂) — een ontsmettingsmiddel en bleekmiddel, meestal verkocht als oplossing van 3%.
- Koolmonoxide (CO) — een giftig, kleurloos, reukloos gas dat ontstaat wanneer brandstoffen verbranden met te weinig zuurstof.
- IJzer(III)oxide (Fe₂O₃) — het hoofdbestanddeel van roest en van het ijzererts hematiet.
- Siliciumdioxide (SiO₂) — kwarts, het hoofdbestanddeel van het meeste zand en van gewoon glas.
- Distikstofmonoxide (N₂O) — lachgas, door tandartsen gebruikt om pijn en angst te verlichten en in slagroomspuiten.
- Cafeïne (C₈H₁₀N₄O₂) — het stimulerende middel in koffie, thee en veel frisdranken.
- Aspirine (C₉H₈O₄) — acetylsalicylzuur, een veelgebruikte pijnstiller.
- Natriumhypochloriet (NaClO) — de werkzame stof in chloorbleekmiddel voor in huis.
- Magnesiumhydroxide (Mg(OH)₂) — magnesiamelk, gebruikt als maagzuurremmer en laxeermiddel.
- Natriumfluoride (NaF) — toegevoegd aan veel tandpasta's om tandbederf te helpen voorkomen.
Ionaire en moleculaire verbindingen
Ionaire verbindingen, zoals natriumchloride en calciumcarbonaat, ontstaan wanneer een metaal elektronen overdraagt aan een niet-metaal, waardoor ionen ontstaan die in een kristalrooster bijeen worden gehouden. Het zijn meestal harde vaste stoffen met hoge smeltpunten. Moleculaire (covalente) verbindingen, zoals water, koolstofdioxide en glucose, ontstaan wanneer atomen van niet-metalen elektronen delen. Veel ervan zijn bij kamertemperatuur gassen of vloeistoffen, of vaste stoffen met vrij lage smeltpunten.
Verbinding of mengsel?
Een verbinding heeft altijd dezelfde samenstelling: elk monster zuiver water bestaat voor ongeveer 11,2% uit waterstof, naar massa. Een mengsel zoals zout water kan van elk onderdeel meer of minder bevatten, en die onderdelen behouden hun eigen eigenschappen.