דוגמאות לתרכובות ולנוסחאותיהן
תרכובת היא חומר המורכב משני יסודות או יותר הקשורים כימית ביניהם ביחס קבוע, שהנוסחה הכימית שלה מראה. לתרכובות יש תכונות השונות מאלה של יסודותיהן, ואפשר לפצל אותן ליסודות אלה רק בתגובות כימיות. הנה תרכובות נפוצות שאתם פוגשים בבית, בגוף ובמעבדה.
- מים (H₂O) – מכסים את רוב פני כדור הארץ ומהווים יותר ממחצית מגוף האדם.
- פחמן דו-חמצני (CO₂) – הגז שאתם נושפים, שצמחים משתמשים בו לפוטוסינתזה.
- נתרן כלורי (NaCl) – מלח שולחן, תרכובת יונית של נתרן וכלור.
- גלוקוז (C₆H₁₂O₆) – הסוכר שצמחים מייצרים והתאים שלכם משתמשים בו לאנרגיה.
- סוכרוז (C₁₂H₂₂O₁₁) – סוכר שולחן רגיל, המופק מקני סוכר או מסלק סוכר.
- אמוניה (NH₃) – גז בעל ריח חריף המשמש לייצור דשנים וחומרי ניקוי ביתיים מסוימים.
- מתאן (CH₄) – המרכיב העיקרי של הגז הטבעי.
- פרופאן (C₃H₈) – דלק למנגלי גז ולתנורי קמפינג, המאוחסן כנוזל בלחץ.
- נתרן ביקרבונט (NaHCO₃) – סודה לשתייה, המשחררת פחמן דו-חמצני באפייה.
- סידן פחמתי (CaCO₃) – התרכובת העיקרית באבן גיר, בשיש, בגיר ובקליפות ביצים.
- מימן כלורי (HCl) – מתמוסס במים ויוצר חומצה הידרוכלורית, שנמצאת בחומצת הקיבה.
- חומצה גופריתנית (H₂SO₄) – חומצה חזקה המשמשת בסוללות מכוניות ולייצור דשנים.
- נתרן הידרוקסידי (NaOH) – סודה קאוסטית, בסיס חזק המשמש להכנת סבון ולחומרי פתיחת סתימות.
- אתנול (C₂H₅OH) – האלכוהול במשקאות אלכוהוליים, בחומרי חיטוי ידיים ובדלקים מסוימים.
- חומצה אצטית (CH₃COOH) – מעניקה לחומץ את טעמו החמוץ וריחו החריף.
- מי חמצן (H₂O₂) – חומר חיטוי ואקונומיקה, הנמכר בדרך כלל כתמיסה של 3%.
- פחמן חד-חמצני (CO) – גז רעיל, חסר צבע וריח, הנוצר כשדלקים נשרפים בלי מספיק חמצן.
- ברזל(III) חמצני (Fe₂O₃) – הרכיב העיקרי של חלודה ושל עפרת הברזל המטיט.
- צורן דו-חמצני (SiO₂) – קוורץ, המרכיב העיקרי של רוב החול ושל זכוכית רגילה.
- דו-חנקן חד-חמצני (N₂O) – גז צחוק, שרופאי שיניים משתמשים בו להקלת כאב וחרדה, ובמיכלי קצפת.
- קפאין (C₈H₁₀N₄O₂) – החומר המעורר בקפה, בתה ובמשקאות קלים רבים.
- אספירין (C₉H₈O₄) – חומצה אצטילסליצילית, משכך כאבים נפוץ.
- נתרן היפוכלוריט (NaClO) – החומר הפעיל באקונומיקה ביתית.
- מגנזיום הידרוקסידי (Mg(OH)₂) – חלב מגנזיה, המשמש נגד חומציות וכמשלשל.
- נתרן פלואוריד (NaF) – מוסף למשחות שיניים רבות כדי לסייע במניעת עששת.
תרכובות יוניות ותרכובות מולקולריות
תרכובות יוניות, כמו נתרן כלורי וסידן פחמתי, נוצרות כשמתכת מעבירה אלקטרונים ללא-מתכת ונוצרים יונים המוחזקים יחד בסריג גבישי. הן בדרך כלל מוצקים קשים בעלי נקודות היתוך גבוהות. תרכובות מולקולריות (קוולנטיות), כמו מים, פחמן דו-חמצני וגלוקוז, נוצרות כשאטומים של לא-מתכות חולקים אלקטרונים. רבות מהן הן גזים או נוזלים בטמפרטורת החדר, או מוצקים בעלי נקודות היתוך נמוכות יחסית.
תרכובת או תערובת?
לתרכובת יש תמיד אותו הרכב: כל דגימה של מים טהורים מכילה כ-11.2% מימן במסה. תערובת כמו מי מלח יכולה להכיל יותר או פחות מכל חלק, וחלקים אלה שומרים על תכונותיהם.