Gruppen und Perioden des Periodensystems

Gruppen: die Spalten

Die Gruppen sind von links nach rechts von 1 bis 18 nummeriert. In den Hauptgruppen hat jedes Element einer Spalte (Helium ausgenommen) dieselbe Anzahl an Valenzelektronen, sodass sie ähnlich reagieren: Natrium und Kalium reagieren beide mit Wasser und bilden beide +1-Ionen. Die Eigenschaften ändern sich in einer Gruppe nach unten allmählich, da die Atome größer werden. Du begegnest auch einer älteren Nummerierung, in der die Gruppen 1, 2 und 13 bis 18 als I. bis VIII. Hauptgruppe bezeichnet werden und die Übergangsmetalle die Nebengruppen bilden.

Die wichtigsten Familien nach Gruppe

Gruppe 1 enthält die Alkalimetalle (Wasserstoff steht oben, ist aber ein Nichtmetall), und Gruppe 2 die Erdalkalimetalle. Die Gruppen 3 bis 12 sind die Übergangsmetalle; Zink, Cadmium und Quecksilber in Gruppe 12 werden hier mitgezählt, obwohl manche Chemiker sie weglassen, weil ihre d-Unterschale voll ist. Gruppe 13 ist die Borgruppe, Gruppe 14 die Kohlenstoffgruppe, Gruppe 15 die Stickstoffgruppe oder Pnictogene und Gruppe 16 die Sauerstoffgruppe oder Chalkogene. Gruppe 17 enthält die Halogene und Gruppe 18 die Edelgase.

Die Gruppen 13 bis 16 enthalten jeweils eine Mischung von Elementtypen, daher sind ihre Zellen nach Kategorie statt nach Familie eingefärbt. In Gruppe 14 ist zum Beispiel Kohlenstoff ein Nichtmetall, Silicium und Germanium sind Halbmetalle, und Zinn und Blei sind Metalle nach den Übergangsmetallen. Klicke in der Legende auf eine Kategorie, um sie hervorzuheben.

Perioden: die Zeilen

Die sieben Perioden sind von oben nach unten nummeriert. Mit einer Ausnahme (Palladium) entspricht die Periodennummer der Anzahl der Elektronenschalen eines Atoms: Natrium in Periode 3 hat Elektronen in drei Schalen. Die Perioden werden länger, wenn mehr Unterschalen verfügbar werden: Periode 1 hat 2 Elemente, die Perioden 2 und 3 haben 8, die Perioden 4 und 5 haben 18 und die Perioden 6 und 7 haben 32.

Ab Periode 2 ändern sich die Eigenschaften in jeder Zeile Schritt für Schritt, von reaktiven Metallen links über Halbmetalle und Nichtmetalle bis zu einem Edelgas rechts. Die Lanthanoide und Actinoide, in zwei Zeilen unten dargestellt, gehören zu den Perioden 6 und 7; sie stehen nur dort, damit das Periodensystem nicht zu breit wird.

Rechenbeispiel: Chlor

Chlor steht in Gruppe 17 und Periode 3. Gruppe 17 sagt dir, dass es ein Halogen mit 7 Valenzelektronen ist, also ein Elektron aufnimmt, um das Cl⁻-Ion zu bilden, und sich wie Fluor und Brom verhält. Periode 3 sagt dir, dass seine 17 Elektronen drei Schalen besetzen, angeordnet als 2, 8, 7.