Grupy i okresy układu okresowego

Grupy: kolumny

Grupy są ponumerowane od 1 do 18 od lewej do prawej. W grupach głównych każdy pierwiastek w kolumnie (poza helem) ma tę samą liczbę elektronów walencyjnych, więc reagują w podobny sposób: sód i potas reagują z wodą i oba tworzą jony +1. Właściwości zmieniają się stopniowo w dół grupy w miarę powiększania się atomów. W Stanach Zjednoczonych możesz też zobaczyć starsze numerowanie, w którym grupy 1, 2 i 13 do 18 nazywa się 1A do 8A, a metale przejściowe tworzą grupy B.

Główne rodziny według grup

Grupa 1 zawiera litowce (wodór znajduje się na szczycie, ale jest niemetalem), a grupa 2 berylowce. Grupy od 3 do 12 to metale przejściowe; cynk, kadm i rtęć z grupy 12 są tu uwzględnione, choć niektórzy chemicy je pomijają, ponieważ ich podpowłoka d jest zapełniona. Grupa 13 to grupa boru, grupa 14 to grupa węgla, grupa 15 to grupa azotu, czyli pniktogeny, a grupa 16 to grupa tlenu, czyli chalkogeny. Grupa 17 zawiera fluorowce, a grupa 18 gazy szlachetne.

Grupy od 13 do 16 zawierają mieszankę typów pierwiastków, więc ich pola są pokolorowane według kategorii, a nie według rodziny. W grupie 14, na przykład, węgiel jest niemetalem, krzem i german są półmetalami, a cyna i ołów są metalami pozaprzejściowymi. Kliknij kategorię w legendzie, aby ją wyróżnić.

Okresy: wiersze

Siedem okresów jest ponumerowanych od góry do dołu. Z jednym wyjątkiem (pallad) numer okresu równa się liczbie powłok elektronowych atomu: sód, w okresie 3, ma elektrony na trzech powłokach. Okresy wydłużają się w miarę udostępniania kolejnych podpowłok: okres 1 ma 2 pierwiastki, okresy 2 i 3 mają po 8, okresy 4 i 5 po 18, a okresy 6 i 7 po 32.

Od okresu 2 wzwyż właściwości zmieniają się krok po kroku wzdłuż każdego wiersza, od reaktywnych metali po lewej, przez półmetale i niemetale, do gazu szlachetnego po prawej. Lantanowce i aktynowce, pokazane w dwóch wierszach na dole, należą do okresów 6 i 7; umieszcza się je tam tylko po to, aby tabela nie była zbyt szeroka.

Przykład krok po kroku: chlor

Chlor jest w grupie 17 i okresie 3. Grupa 17 mówi, że jest fluorowcem z 7 elektronami walencyjnymi, więc przyjmuje jeden elektron, tworząc jon Cl⁻, i zachowuje się jak fluor i brom. Okres 3 mówi, że jego 17 elektronów zajmuje trzy powłoki, rozmieszczone jako 2, 8, 7.