Grupos y períodos de la tabla periódica

Grupos: las columnas

Los grupos se numeran del 1 al 18 de izquierda a derecha. En los grupos principales, todos los elementos de una columna (salvo el helio) tienen el mismo número de electrones de valencia, por lo que reaccionan de forma parecida: el sodio y el potasio reaccionan ambos con el agua y ambos forman iones +1. Las propiedades cambian gradualmente al bajar por un grupo a medida que los átomos se hacen más grandes. En Estados Unidos también puedes ver una numeración más antigua, en la que los grupos 1, 2 y 13 a 18 se llaman 1A a 8A y los metales de transición forman los grupos B.

Las principales familias por grupo

El grupo 1 contiene los metales alcalinos (el hidrógeno está arriba pero es un no metal), y el grupo 2 los metales alcalinotérreos. Los grupos 3 a 12 son los metales de transición; aquí se cuentan el zinc, el cadmio y el mercurio del grupo 12, aunque algunos químicos los excluyen porque su subnivel d está lleno. El grupo 13 es el grupo del boro, el grupo 14 el grupo del carbono, el grupo 15 el grupo del nitrógeno o pnictógenos, y el grupo 16 el grupo del oxígeno o calcógenos. El grupo 17 contiene los halógenos y el grupo 18 los gases nobles.

Los grupos 13 a 16 contienen cada uno una mezcla de tipos de elementos, por lo que sus casillas se colorean por categoría y no por familia. En el grupo 14, por ejemplo, el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son metaloides, y el estaño y el plomo son metales postransicionales. Haz clic en una categoría de la leyenda para resaltarla.

Períodos: las filas

Los siete períodos se numeran de arriba abajo. Con una excepción (el paladio), el número del período es igual al número de capas de electrones que tiene un átomo: el sodio, en el período 3, tiene electrones en tres capas. Los períodos se hacen más largos a medida que hay más subniveles disponibles: el período 1 tiene 2 elementos, los períodos 2 y 3 tienen 8, los períodos 4 y 5 tienen 18, y los períodos 6 y 7 tienen 32.

A partir del período 2, las propiedades cambian paso a paso a lo largo de cada fila, desde los metales reactivos de la izquierda, pasando por los metaloides y los no metales, hasta un gas noble a la derecha. Los lantánidos y los actínidos, que se muestran en dos filas en la parte inferior, pertenecen a los períodos 6 y 7; se colocan ahí solo para que la tabla no sea demasiado ancha.

Ejemplo resuelto: el cloro

El cloro está en el grupo 17 y el período 3. El grupo 17 te dice que es un halógeno con 7 electrones de valencia, así que gana un electrón para formar el ion Cl⁻ y se comporta como el flúor y el bromo. El período 3 te dice que sus 17 electrones ocupan tres capas, distribuidos 2, 8, 7.