Entalpi: takrifan dalam kimia
Entalpi: Kuantiti termodinamik, H, yang menerangkan kandungan haba sesuatu sistem; perubahannya, ΔH, sama dengan haba yang diserap atau dibebaskan oleh tindak balas pada tekanan malar.
Oleh sebab entalpi mutlak tidak dapat diukur, ahli kimia bekerja dengan perubahan entalpi, biasanya dalam kilojoule per mol (kJ/mol). ΔH negatif bermaksud tindak balas itu eksotermik, dan ΔH positif bermaksud ia endotermik. Perubahan entalpi boleh diukur dengan kalorimeter atau dikira daripada jadual nilai piawai menggunakan hukum Hess, yang menyatakan bahawa perubahan keseluruhan adalah sama walau apa pun laluan yang diambil oleh tindak balas.
Contoh
- Membakar metana — ΔH = −890 kJ/mol
- Pembentukan air cecair daripada H₂ dan O₂ — ΔH = −286 kJ/mol
- Melebur ais — ΔH = +6.01 kJ/mol
- Meneutralkan asid kuat dengan bes kuat — kira-kira −57 kJ bagi setiap mol air
Pada jadual berkala
Unsur dalam keadaan piawainya, seperti gas oksigen, grafit dan besi pepejal, diberikan entalpi pembentukan piawai sifar, yang menjadikannya titik rujukan bagi nilai semua sebatian.