Entalpia: definição em química
Entalpia: Uma grandeza termodinâmica, H, que descreve o conteúdo de calor de um sistema; sua variação, ΔH, é igual ao calor absorvido ou liberado por uma reação a pressão constante.
Como as entalpias absolutas não podem ser medidas, os químicos trabalham com variações de entalpia, geralmente em quilojoules por mol (kJ/mol). Um ΔH negativo significa que a reação é exotérmica, e um ΔH positivo significa que é endotérmica. As variações de entalpia podem ser medidas com um calorímetro ou calculadas a partir de tabelas de valores padrão usando a lei de Hess, que diz que a variação total é a mesma qualquer que seja o caminho da reação.
Exemplos
- Queima do metano — ΔH = −890 kJ/mol
- Formação de água líquida a partir de H₂ e O₂ — ΔH = −286 kJ/mol
- Fusão do gelo — ΔH = +6,01 kJ/mol
- Neutralização de um ácido forte com uma base forte — cerca de −57 kJ por mol de água
Na tabela periódica
Os elementos em seus estados padrão, como o gás oxigênio, a grafite e o ferro sólido, recebem entalpia padrão de formação igual a zero, o que os torna o ponto de referência para os valores de todos os compostos.