Enthalpie: Definition in der Chemie
Enthalpie: Eine thermodynamische Größe, H, die den Wärmeinhalt eines Systems beschreibt; ihre Änderung, ΔH, entspricht der Wärme, die eine Reaktion bei konstantem Druck aufnimmt oder abgibt.
Weil sich absolute Enthalpien nicht messen lassen, arbeiten Chemiker mit Enthalpieänderungen, meist in Kilojoule pro Mol (kJ/mol). Ein negatives ΔH bedeutet, dass die Reaktion exotherm ist, ein positives ΔH, dass sie endotherm ist. Enthalpieänderungen lassen sich mit einem Kalorimeter messen oder mit dem Satz von Hess aus Tabellen von Standardwerten berechnen; dieser besagt, dass die Gesamtänderung unabhängig vom Reaktionsweg gleich ist.
Beispiele
- Verbrennung von Methan – ΔH = −890 kJ/mol
- Bildung von flüssigem Wasser aus H₂ und O₂ – ΔH = −286 kJ/mol
- Schmelzen von Eis – ΔH = +6,01 kJ/mol
- Neutralisation einer starken Säure mit einer starken Base – etwa −57 kJ pro Mol Wasser
Im Periodensystem
Elemente in ihrem Standardzustand, wie Sauerstoffgas, Graphit und festes Eisen, erhalten eine Standardbildungsenthalpie von null und sind damit der Bezugspunkt für die Werte aller Verbindungen.