Entalpi: kimyada tanımı
Entalpi: Bir sistemin ısı içeriğini tanımlayan termodinamik bir nicelik, H; değişimi ΔH, sabit basınçta bir tepkimenin soğurduğu veya açığa çıkardığı ısıya eşittir.
Mutlak entalpiler ölçülemediği için kimyacılar, genellikle kilojoule/mol (kJ/mol) cinsinden entalpi değişimleriyle çalışır. Negatif bir ΔH tepkimenin ekzotermik, pozitif bir ΔH ise endotermik olduğunu gösterir. Entalpi değişimleri bir kalorimetreyle ölçülebilir veya toplam değişimin tepkime hangi yolu izlerse izlesin aynı olduğunu söyleyen Hess yasası kullanılarak standart değer tablolarından hesaplanabilir.
Örnekler
- Metanın yanması — ΔH = −890 kJ/mol
- H₂ ve O₂'den sıvı su oluşması — ΔH = −286 kJ/mol
- Buzun erimesi — ΔH = +6,01 kJ/mol
- Kuvvetli bir asidin kuvvetli bir bazla nötrleşmesi — mol su başına yaklaşık −57 kJ
Periyodik tabloda
Oksijen gazı, grafit ve katı demir gibi standart hâllerindeki elementlere sıfır standart oluşum entalpisi verilir; bu, onları tüm bileşiklerin değerleri için referans noktası yapar.