Entalpi: definisi dalam kimia
Entalpi: Besaran termodinamika, H, yang menggambarkan kandungan kalor suatu sistem; perubahannya, ΔH, sama dengan kalor yang diserap atau dilepaskan oleh reaksi pada tekanan tetap.
Karena entalpi mutlak tidak dapat diukur, kimiawan bekerja dengan perubahan entalpi, biasanya dalam kilojoule per mol (kJ/mol). ΔH negatif berarti reaksi bersifat eksoterm, dan ΔH positif berarti reaksi bersifat endoterm. Perubahan entalpi dapat diukur dengan kalorimeter atau dihitung dari tabel nilai standar menggunakan hukum Hess, yang menyatakan bahwa perubahan totalnya sama apa pun jalur yang ditempuh reaksi.
Contoh
- Pembakaran metana — ΔH = −890 kJ/mol
- Pembentukan air cair dari H₂ dan O₂ — ΔH = −286 kJ/mol
- Peleburan es — ΔH = +6,01 kJ/mol
- Penetralan asam kuat dengan basa kuat — sekitar −57 kJ per mol air
Pada tabel periodik
Unsur dalam keadaan standarnya, seperti gas oksigen, grafit, dan besi padat, diberi entalpi pembentukan standar sebesar nol, sehingga menjadi titik acuan bagi nilai semua senyawa.