Enthalpie : définition en chimie
Enthalpie: Une grandeur thermodynamique, H, qui décrit le contenu thermique d’un système ; sa variation, ΔH, est égale à la chaleur absorbée ou libérée par une réaction à pression constante.
Comme les enthalpies absolues ne peuvent pas être mesurées, les chimistes travaillent avec des variations d’enthalpie, généralement en kilojoules par mole (kJ/mol). Un ΔH négatif signifie que la réaction est exothermique, et un ΔH positif qu’elle est endothermique. Les variations d’enthalpie peuvent être mesurées avec un calorimètre ou calculées à partir de tables de valeurs standard grâce à la loi de Hess, qui dit que la variation totale est la même quel que soit le chemin suivi par la réaction.
Exemples
- Combustion du méthane — ΔH = −890 kJ/mol
- Formation d’eau liquide à partir de H₂ et O₂ — ΔH = −286 kJ/mol
- Fusion de la glace — ΔH = +6,01 kJ/mol
- Neutralisation d’un acide fort par une base forte — environ −57 kJ par mole d’eau
Dans le tableau périodique
Les éléments dans leur état standard, comme le dioxygène gazeux, le graphite et le fer solide, ont une enthalpie standard de formation nulle, ce qui en fait le point de référence des valeurs de tous les composés.