Enthalpy: kahulugan sa chemistry
Enthalpy: Isang thermodynamic na dami, H, na naglalarawan sa nilalamang init ng isang sistema; ang pagbabago nito, ΔH, ay katumbas ng init na sinipsip o inilabas ng isang reaksiyon sa pare-parehong presyon.
Dahil hindi masusukat ang absolute na enthalpy, gumagamit ang mga chemist ng mga pagbabago ng enthalpy, karaniwang sa kilojoule kada mole (kJ/mol). Ang negatibong ΔH ay nangangahulugang exothermic ang reaksiyon, at ang positibong ΔH ay nangangahulugang endothermic ito. Maaaring sukatin ang mga pagbabago ng enthalpy gamit ang calorimeter o kalkulahin mula sa mga talahanayan ng mga karaniwang halaga gamit ang batas ni Hess, na nagsasabing pareho ang kabuuang pagbabago anuman ang daang tinahak ng reaksiyon.
Mga halimbawa
- Pagsunog ng methane — ΔH = −890 kJ/mol
- Pagbuo ng likidong tubig mula sa H₂ at O₂ — ΔH = −286 kJ/mol
- Pagtunaw ng yelo — ΔH = +6.01 kJ/mol
- Pag-neutralize ng matapang na asido sa matapang na base — humigit-kumulang −57 kJ kada mole ng tubig
Sa periodic table
Ang mga elemento sa kanilang karaniwang estado, gaya ng gas na oxygen, graphite at solidong iron, ay binibigyan ng standard enthalpy of formation na zero, kaya sila ang sanggunian para sa mga halaga ng lahat ng compound.