الإنثالبي: التعريف في الكيمياء
الإنثالبي: كمية ثرموديناميكية، H، تصف المحتوى الحراري لنظام؛ وتغيرها، ΔH، يساوي الحرارة التي يمتصها تفاعل أو يطلقها عند ضغط ثابت.
لأن الإنثالبي المطلق لا يمكن قياسه، يعمل الكيميائيون بتغيرات الإنثالبي، عادةً بالكيلوجول لكل مول (kJ/mol). تعني ΔH السالبة أن التفاعل طارد للحرارة، وتعني ΔH الموجبة أنه ماص للحرارة. ويمكن قياس تغيرات الإنثالبي بمسعر حراري أو حسابها من جداول القيم القياسية باستخدام قانون هس، الذي ينص على أن التغير الكلي هو نفسه أيًّا كان المسار الذي يسلكه التفاعل.
أمثلة
- احتراق الميثان — ΔH = −890 kJ/mol
- تكوين الماء السائل من H₂ وO₂ — ΔH = −286 kJ/mol
- انصهار الجليد — ΔH = +6.01 kJ/mol
- معادلة حمض قوي بقاعدة قوية — نحو −57 kJ لكل مول من الماء
في الجدول الدوري
تُعطى العناصر في حالاتها القياسية، مثل غاز الأكسجين والغرافيت والحديد الصلب، إنثالبي تكوين قياسيًا يساوي صفرًا، مما يجعلها نقطة المرجع لقيم جميع المركبات.