化学术语“焓”的定义
焓: 热力学量 H，描述体系的热含量；它的变化 ΔH 等于反应在恒压下吸收或释放的热量。
由于无法测量焓的绝对值，化学家使用焓变，单位通常是千焦每摩尔（kJ/mol）。ΔH 为负表示反应放热，ΔH 为正表示反应吸热。焓变可以用量热计测量，也可以根据标准值表，利用盖斯定律计算，该定律指出，无论反应经过什么途径，总变化都相同。
例子
- 甲烷燃烧——ΔH = −890 kJ/mol
- 由 H₂ 和 O₂ 生成液态水——ΔH = −286 kJ/mol
- 冰的熔化——ΔH = +6.01 kJ/mol
- 强酸与强碱的中和——每摩尔水约 −57 kJ
在元素周期表中
处于标准状态的元素，如氧气、石墨和固态铁，其标准生成焓规定为零，这使它们成为所有化合物数值的参考点。