Энтальпия: определение в химии
Энтальпия: Термодинамическая величина H, описывающая теплосодержание системы; её изменение ΔH равно теплоте, поглощённой или выделенной в реакции при постоянном давлении.
Поскольку абсолютные значения энтальпии измерить нельзя, химики работают с изменениями энтальпии, обычно в килоджоулях на моль (kJ/mol). Отрицательное ΔH означает, что реакция экзотермическая, а положительное ΔH — что она эндотермическая. Изменения энтальпии можно измерить калориметром или вычислить по таблицам стандартных значений с помощью закона Гесса, который гласит, что общее изменение не зависит от пути, по которому идёт реакция.
Примеры
- Горение метана — ΔH = −890 kJ/mol
- Образование жидкой воды из H₂ и O₂ — ΔH = −286 kJ/mol
- Плавление льда — ΔH = +6,01 kJ/mol
- Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием — около −57 kJ на моль воды
В таблице Менделеева
Элементам в стандартных состояниях, таким как газообразный кислород, графит и твёрдое железо, приписывают стандартную энтальпию образования, равную нулю, что делает их точкой отсчёта для значений всех соединений.