Ентальпія: визначення в хімії
Ентальпія: Термодинамічна величина H, що описує тепловміст системи; її зміна ΔH дорівнює теплоті, поглиненій або виділеній реакцією за сталого тиску.
Оскільки абсолютні ентальпії виміряти неможливо, хіміки працюють зі змінами ентальпії, зазвичай у кілоджоулях на моль (kJ/mol). Від’ємне ΔH означає, що реакція екзотермічна, а додатне ΔH — що ендотермічна. Зміни ентальпії можна виміряти калориметром або обчислити з таблиць стандартних значень за законом Гесса, який стверджує, що загальна зміна однакова незалежно від шляху реакції.
Приклади
- Горіння метану — ΔH = −890 kJ/mol
- Утворення рідкої води з H₂ і O₂ — ΔH = −286 kJ/mol
- Плавлення льоду — ΔH = +6,01 kJ/mol
- Нейтралізація сильної кислоти сильною основою — близько −57 kJ на моль води
У періодичній таблиці
Елементам у їхніх стандартних станах, як-от газоподібний кисень, графіт і тверде залізо, приписують стандартну ентальпію утворення, що дорівнює нулю, і це робить їх точкою відліку для значень усіх сполук.