焓：化學定義
焓: 一種熱力學量 H，描述系統的熱含量；它的變化 ΔH 等於反應在恆壓下吸收或釋放的熱。
由於無法測量焓的絕對值，化學家使用焓變，通常以每莫耳的千焦耳（kJ/mol）為單位。ΔH 為負表示反應是放熱的，ΔH 為正表示是吸熱的。焓變可以用量熱計測量，也可以利用赫斯定律，由標準值表計算得出，該定律指出無論反應經過什麼途徑，總變化都相同。
例子
- 甲烷燃燒——ΔH = −890 kJ/mol
- 由 H₂ 和 O₂ 生成液態水——ΔH = −286 kJ/mol
- 冰熔化——ΔH = +6.01 kJ/mol
- 強酸與強鹼中和——每莫耳水約 −57 kJ
在週期表上
處於標準狀態的元素，如氧氣、石墨和固態鐵，其標準生成焓定為零，這使它們成為所有化合物數值的參考點。