Příklady chemických změn v každodenním životě

Chemická změna, neboli chemická reakce, promění jednu nebo více látek v nové látky s jinými vlastnostmi. Mezi znaky, že k ní došlo, patří změna barvy, bublinky plynu, nový zápach, světlo, změna teploty nebo vznik pevné látky v kapalině. Chemické změny se na rozdíl od fyzikálních obvykle těžko vracejí zpět.

1. Hoření dřeva — dřevo reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu uhličitého, vodní páry, popela, tepla a světla.
2. Rezivění železa — železo reaguje s kyslíkem a vodou za vzniku šupinatého, červenohnědého hydratovaného oxidu železa.
3. Smažení vejce — teplo trvale změní bílkoviny v bílku a ten se mění z průhledného na pevný bílý.
4. Pečení koláče — kypřicí prášek uvolňuje oxid uhličitý, který nechá těsto vykynout, a kůrka zhnědne.
5. Opékání chleba — cukry a bílkoviny na povrchu spolu reagují (Maillardova reakce) za vzniku hnědých, chutných sloučenin.
6. Trávení jídla — enzymy štěpí škrob, bílkoviny a tuky na menší molekuly, které tělo dokáže vstřebat.
7. Kysnutí mléka — bakterie mění mléčný cukr laktózu na kyselinu mléčnou, díky níž mléko houstne a chutná kysele.
8. Výroba vína — kvasinky přeměňují cukr ve hroznové šťávě kvašením na ethanol a oxid uhličitý.
9. Fotosyntéza — rostliny využívají energii světla k přeměně oxidu uhličitého a vody na glukózu a kyslík.
10. Buněčné dýchání — buňky používají kyslík k rozkladu glukózy a uvolňují energii, oxid uhličitý a vodu.
11. Jedlá soda a ocet — reagují za vzniku plynného oxidu uhličitého, octanu sodného a vody.
12. Černání stříbra — stříbro reaguje se sloučeninami síry ve vzduchu za vzniku černé vrstvy sulfidu stříbrného.
13. Zelenání mědi — během let měď reaguje se vzduchem, vodou, oxidem uhličitým a sloučeninami síry za vzniku zelené patiny.
14. Zapálení plynového sporáku — methan v zemním plynu hoří s kyslíkem za vzniku oxidu uhličitého a vody.
15. Hnědnutí rozkrojeného jablka — enzym v ovoci používá kyslík ze vzduchu k tvorbě hnědých barviv.
16. Škrtnutí zápalky — tření spustí reakci mezi chemikáliemi v hlavičce zápalky a škrtací plochou a vznikne plamen.
17. Užití antacida — uhličitan vápenatý neutralizuje žaludeční kyselinu a tvoří chlorid vápenatý, vodu a oxid uhličitý.
18. Používání baterie — redoxní reakce uvnitř baterie tlačí elektrony obvodem jako elektrický proud.
19. Zlomení svítící tyčinky — peroxid vodíku reaguje s další chemikálií a uvolněná energie rozzáří barvivo.
20. Hnití potravin — bakterie a houby rozkládají potravinu na nové látky, často se špatným zápachem.

Další příklady