Sublimation : définition en chimie
Sublimation: Le passage d’un solide directement à l’état gazeux, sans devenir d’abord liquide.
La sublimation absorbe de la chaleur, car les particules doivent gagner assez d’énergie pour s’échapper du solide directement vers le gaz. La neige carbonique se sublime parce que le dioxyde de carbone liquide ne peut pas exister à la pression atmosphérique ordinaire, tandis que des solides comme l’iode se subliment facilement quand on les chauffe, même s’ils peuvent aussi fondre. Le changement inverse, du gaz directement au solide, s’appelle la déposition, et c’est ainsi que le givre se forme les nuits froides.
Exemples
- La neige carbonique (CO₂ solide) qui se transforme en gaz à −78,5 °C
- Des cristaux d’iode qui émettent une vapeur violette lorsqu’on les chauffe doucement
- La neige qui disparaît lentement sans fondre les jours froids, secs et venteux
- Le café lyophilisé, obtenu en sublimant la glace sous basse pression
Dans le tableau périodique
L’iode du groupe 17 et l’arsenic du groupe 15 se subliment facilement, et l’arsenic se sublime au lieu de fondre à la pression atmosphérique normale.