Okres 6: od cezu do radonu, z lantanowcami

Cztery podpowłoki: 6s, 4f, 5d i 6p

Cez ([Xe] 6s¹) i bar ([Xe] 6s²) zapełniają 6s. Lantan dodaje pojedynczy elektron 5d, a następnie lantanowce zapełniają siedem orbitali 4f, które mieszczą 14 elektronów, osiągając 4f¹⁴ w iterbie. Hafn aż do rtęci kończą podpowłokę 5d, a tal aż do radonu zapełniają 6p, kończąc na [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶.

Pojemności 2 + 14 + 10 + 6 dają razem 32 pierwiastki, wobec 18 w okresie 5. Elektrony 4f są ukryte głęboko wewnątrz atomu, przez co lantanowce są tak do siebie podobne, że chemicy przez dziesięciolecia mieli trudności z ich rozdzieleniem.

Trendy w okresie 6

Cez ma najniższą pierwszą energię jonizacji spośród wszystkich pierwiastków, 3,894 eV, i elektroujemność wynoszącą zaledwie 0,79, podczas gdy energia jonizacji radonu to 10,745 eV. Złoto ma niezwykle wysoką jak na metal elektroujemność, 2,54, i może nawet tworzyć jon ujemny Au⁻, jak w auridzie cezu (CsAu).

Wzdłuż lantanowców atomy nieco się kurczą, co nazywa się kontrakcją lantanowcową, więc następujące po nich metale 5d są zwarte i bardzo ciężkie. Wolfram topi się w 3695 K, najwyżej spośród wszystkich metali, a osm, o gęstości 22,59 g/cm³, jest najgęstszym pierwiastkiem. Rtęć to przeciwna skrajność: topi się w 234,32 K i w temperaturze pokojowej jest cieczą.

Gdzie spotykasz okres 6

Złoto i platyna trafiają do biżuterii, elektroniki i katalizatorów, ponieważ nie korodują, a ołów, choć toksyczny, nadal jest używany w akumulatorach samochodowych i osłonach przed promieniowaniem. Neodym tworzy najsilniejsze magnesy trwałe, używane w silnikach elektrycznych i turbinach wiatrowych, a europ i terb pomagają wytwarzać barwy na ekranach i w lampach energooszczędnych.

Siarczan baru pozwala lekarzom zobaczyć jelita na zdjęciach rentgenowskich, a zegary atomowe na cezie definiują długość sekundy. Promet i trzy ostatnie pierwiastki okresu, polon, astat i radon, nie mają trwałych izotopów, a gazowy radon wydobywający się ze skał może gromadzić się w piwnicach.