Kaynama noktası: kimyada tanımı
Kaynama noktası: Bir sıvının buhar basıncının çevresindeki basınca eşit olduğu, bu yüzden sıvının her yerinde buhar kabarcıklarının oluştuğu sıcaklık.
Normal kaynama noktası, suyun 100 °C'de kaynadığı standart atmosfer basıncında (1 atm) ölçülür. Daha düşük basınç kaynama noktasını düşürür; bu yüzden su Everest Dağı'nın tepesinde yaklaşık 70 °C'de kaynar, düdüklü tencere ise onu yaklaşık 120 °C'ye çıkarır ve yemeği daha hızlı pişirir. Kaynama noktaları parçacıklar arasındaki çekimin gücüne bağlıdır; bu yüzden polar ve hidrojen bağlı sıvılar, benzer boyuttaki apolar sıvılardan daha yüksek sıcaklıkta kaynar.
Örnekler
- Su — deniz seviyesinde 100 °C
- Etanol — yaklaşık 78 °C
- Sıvı azot — yaklaşık −196 °C
- Helyum — yaklaşık −269 °C, tüm elementler arasında en düşük
Periyodik tabloda
Halojenlerin kaynama noktaları 17. grupta aşağı indikçe yükselir; bu yüzden flor ve klor gaz, brom sıvı, iyot ise oda sıcaklığında katıdır.