Radiactividad: definición en química
Radiactividad: La emisión espontánea de radiación por núcleos atómicos inestables al desintegrarse en otros más estables.
Los tres tipos principales de radiación son las partículas alfa (núcleos de helio-4), las partículas beta (electrones o positrones rápidos) y los rayos gamma (ondas electromagnéticas de alta energía). La desintegración alfa y beta cambian el número de protones, por lo que el átomo se convierte en otro elemento. La radiactividad fue descubierta por Henri Becquerel en 1896, y Marie y Pierre Curie descubrieron después los elementos radiactivos polonio y radio. Se usa en medicina, en detectores de humo y para datar rocas y fósiles, pero la radiación puede dañar las células vivas.
Ejemplos
- El americio-241 de los detectores de humo emite partículas alfa
- El gas radón que se filtra de las rocas a los sótanos
- El potasio-40, un isótopo radiactivo natural presente en los plátanos
- Los rayos gamma del cobalto-60 se usan para esterilizar equipo médico
En la tabla periódica
Los elementos radiactivos se concentran en la parte inferior de la tabla: todos los elementos posteriores al plomo son radiactivos, y también lo son el tecnecio y el prometio.