Periyodik tabloda metaller, ametaller ve yarı metaller

Metaller

118 elementin 80'den fazlası metaldir; bunların arasında alkali ve toprak alkali metaller, geçiş ve geçiş sonrası metaller, lantanitler ve aktinitler vardır. Metaller parlaktır, ısıyı ve elektriği iyi iletir, dövülebilir (çekiçle levha hâline getirilebilir) ve tel çekilebilirdir (tel hâline getirilebilir). Civa dışında hepsi oda sıcaklığında katıdır. Tepkimelerde elektron verip pozitif iyonlar oluşturma eğilimindedirler ve oksitleri genellikle baziktir.

Ametaller

Bu görünüm 18 elementi ametal sayar: hidrojen, tepkimeye yatkın ametaller olan karbon, azot, oksijen, fosfor, kükürt ve selenyum, halojenler ve soy gazlar. Katı ametaller genellikle mat ve kırılgandır ve ametallerin çoğu ısıyı ve elektriği zayıf iletir; karbonun bir biçimi olan grafit dikkat çekici bir istisnadır. On bir ametal oda sıcaklığında gazdır ve brom sıvıdır. Ametaller elektron alma veya paylaşma eğilimindedir; negatif iyonlar veya kovalent bağlar oluşturur ve oksitleri genellikle asidiktir.

Yarı metaller ve merdiven çizgisi

Burada gösterilen altı yarı metal bor, silisyum, germanyum, arsenik, antimon ve tellürdür. Borden polonyum ve astatine doğru inen merdiven çizgisi boyunca yer alırlar ve özellikleri ikisinin arasındadır: metalik görünürler ama kırılgandırlar ve elektriği yalnızca orta düzeyde iletirler. Bu da onları bilgisayar çiplerinin ve güneş pillerinin içindeki malzemeler olan yararlı yarı iletkenler yapar.

Çizginin nereden çizileceği kısmen bir tercih meselesidir. Polonyum ve astatin bazen yarı metal olarak adlandırılır; bu tablo polonyumu metal, astatini ise halojenlerle birlikte ametal olarak gösterir. Hidrojen 1. grubun üstünde yer alır ama ametaldir. Meitneryumdan itibaren süper ağır elementler, onları test etmeye yetecek kadar az atom üretildiği için bilinmiyor olarak işaretlenir.

Metalik karakter eğilimi

Metalik karakter, yani bir elementin ne kadar kolay elektron verdiği ve metal gibi davrandığı, bir grup boyunca aşağı doğru artar ve bir periyot boyunca soldan sağa doğru azalır. 14. grup değişimi açıkça gösterir: karbon ametaldir, silisyum ve germanyum yarı metaldir, kalay ve kurşun ise metaldir. En metalik elementlerin tablonun sol altında, en ametalik elementlerin ise sağ üstünde olmasının nedeni budur.

Örnek: silisyum bir metal gibi parlak ve gridir, ama vurulduğunda parçalanır ve bir metalden farklı olarak ısındıkça elektriği daha iyi iletir. Katkılama denen bir işlemle çok küçük miktarlarda başka elementler eklemek, ne kadar iyi ilettiğini kontrol eder; transistörler böyle yapılır.