الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات في الجدول الدوري

طباعة

1Hالهيدروجين١٫٠٠٨ 2Heالهيليوم٤٫٠٠٣ 3Liالليثيوم٦٫٩٤ 4Beالبيريليوم٩٫٠١٢ 5Bالبورون١٠٫٨١ 6Cالكربون١٢٫٠١١ 7Nالنيتروجين١٤٫٠٠٧ 8Oالأكسجين١٥٫٩٩٩ 9Fالفلور١٨٫٩٩٨ 10Neالنيون٢٠٫١٨ 11Naالصوديوم٢٢٫٩٩ 12Mgالمغنيسيوم٢٤٫٣٠٥ 13Alالألومنيوم٢٦٫٩٨٢ 14Siالسيليكون٢٨٫٠٨٥ 15Pالفوسفور٣٠٫٩٧٤ 16Sالكبريت٣٢٫٠٦ 17Clالكلور٣٥٫٤٥ 18Arالأرغون٣٩٫٩٤٨ 19Kالبوتاسيوم٣٩٫٠٩٨ 20Caالكالسيوم٤٠٫٠٧٨ 21Scالسكانديوم٤٤٫٩٥٦ 22Tiالتيتانيوم٤٧٫٨٦٧ 23Vالفاناديوم٥٠٫٩٤٢ 24Crالكروم٥١٫٩٩٦ 25Mnالمنغنيز٥٤٫٩٣٨ 26Feالحديد٥٥٫٨٤٥ 27Coالكوبالت٥٨٫٩٣٣ 28Niالنيكل٥٨٫٦٩٣ 29Cuالنحاس٦٣٫٥٤٦ 30Znالزنك٦٥٫٣٨ 31Gaالغاليوم٦٩٫٧٢٣ 32Geالجرمانيوم٧٢٫٦٣ 33Asالزرنيخ٧٤٫٩٢٢ 34Seالسيلينيوم٧٨٫٩٧١ 35Brالبروم٧٩٫٩٠٤ 36Krالكريبتون٨٣٫٧٩٨ 37Rbالروبيديوم٨٥٫٤٦٨ 38Srالسترونشيوم٨٧٫٦٢ 39Yإيتريوم٨٨٫٩٠٦ 40Zrزركونيوم٩١٫٢٢٤ 41Nbنيوبيوم٩٢٫٩٠٦ 42Moموليبدنوم٩٥٫٩٥ 43Tcتكنيشيوم٩٨ 44Ruروثينيوم١٠١٫٠٧ 45Rhروديوم١٠٢٫٩١ 46Pdبلاديوم١٠٦٫٤٢ 47Agفضة١٠٧٫٨٧ 48Cdكادميوم١١٢٫٤١ 49Inإنديوم١١٤٫٨٢ 50Snقصدير١١٨٫٧١ 51Sbأنتيمون١٢١٫٧٦ 52Teتيلوريوم١٢٧٫٦ 53Iيود١٢٦٫٩ 54Xeزينون١٣١٫٢٩ 55Csسيزيوم١٣٢٫٩١ 56Baباريوم١٣٧٫٣٣ 57Laلانثانوم١٣٨٫٩١ 58Ceسيريوم١٤٠٫١٢ 59Prبراسيوديميوم١٤٠٫٩١ 60Ndنيوديميوم١٤٤٫٢٤ 61Pmبرومثيوم١٤٥ 62Smساماريوم١٥٠٫٣٦ 63Euأوروبيوم١٥١٫٩٦ 64Gdغادولينيوم١٥٧٫٢٥ 65Tbتربيوم١٥٨٫٩٣ 66Dyديسبروسيوم١٦٢٫٥ 67Hoهولميوم١٦٤٫٩٣ 68Erإربيوم١٦٧٫٢٦ 69Tmثوليوم١٦٨٫٩٣ 70Ybإتربيوم١٧٣٫٠٥ 71Luلوتيتيوم١٧٤٫٩٧ 72Hfهافنيوم١٧٨٫٤٩ 73Taتنتالوم١٨٠٫٩٥ 74Wتنغستن١٨٣٫٨٤ 75Reرينيوم١٨٦٫٢١ 76Osأوزميوم١٩٠٫٢٣ 77Irإيريديوم١٩٢٫٢٢ 78Ptبلاتين١٩٥٫٠٨ 79Auذهب١٩٦٫٩٧ 80Hgزئبق٢٠٠٫٥٩ 81Tlثاليوم٢٠٤٫٣٨ 82Pbرصاص٢٠٧٫٢ 83Biبزموت٢٠٨٫٩٨ 84Poبولونيوم٢٠٩ 85Atأستاتين٢١٠ 86Rnرادون٢٢٢ 87Frفرانسيوم٢٢٣ 88Raراديوم٢٢٦ 89Acأكتينيوم٢٢٧ 90Thثوريوم٢٣٢٫٠٤ 91Paبروتاكتينيوم٢٣١٫٠٤ 92Uيورانيوم٢٣٨٫٠٣ 93Npنبتونيوم٢٣٧ 94Puبلوتونيوم٢٤٤ 95Amأمريسيوم٢٤٣ 96Cmكوريوم٢٤٧ 97Bkبركيليوم٢٤٧ 98Cfكاليفورنيوم٢٥١ 99Esآينشتاينيوم٢٥٢ 100Fmفيرميوم٢٥٧ 101Mdمندليفيوم٢٥٨ 102Noنوبليوم٢٥٩ 103Lrلورنسيوم٢٦٦ 104Rfرذرفورديوم٢٦٧ 105Dbدوبنيوم٢٦٨ 106Sgسيبورغيوم٢٦٩ 107Bhبوريوم٢٧٠ 108Hsهاسيوم٢٧٧ 109Mtمايتنريوم٢٧٨ 110Dsدارمشتاتيوم٢٨١ 111Rgرونتجينيوم٢٨٢ 112Cnكوبرنيسيوم٢٨٥ 113Nhنيهونيوم٢٨٦ 114Flفليروفيوم٢٨٩ 115Mcموسكوفيوم٢٩٠ 116Lvليفرموريوم٢٩٣ 117Tsتينيسين٢٩٤ 118Ogأوغانيسون٢٩٤ 57–71La–Luاللانثانيدات 89–103Ac–Lrالأكتينيدات

الجدول الدوري للعناصر

مرّر المؤشر فوق عنصر لترى بياناته. انقر لفتح صفحته الكاملة.

فلز قلوي فلز قلوي ترابي فلز انتقالي فلز ما بعد الانتقالي شبه فلز لافلز نشط هالوجين غاز نبيل لانثانيد أكتينيد خصائص غير معروفة

مرّر جانبًا لترى الجدول كاملًا →

يمكن تصنيف كل عنصر في أحد ثلاثة أنواع: فلزات أو لافلزات أو أشباه فلزات. تملأ الفلزات الجانب الأيسر ووسط الجدول الدوري، وتقع اللافلزات في أعلى اليمين، وتشكّل أشباه الفلزات سلّمًا قطريًا بينهما. يلوّن هذا العرض كل عنصر بحسب نوعه؛ اضغط على نوع في مفتاح الألوان لإبرازه.

الفلزات

أكثر من 80 من العناصر الـ118 فلزات، وتشمل الفلزات القلوية والقلوية الترابية والفلزات الانتقالية وما بعد الانتقالية واللانثانيدات والأكتينيدات. الفلزات لامعة، وتوصل الحرارة والكهرباء جيدًا، وهي قابلة للطرق (يمكن طرقها إلى صفائح) وقابلة للسحب (يمكن سحبها إلى أسلاك). وكلها صلبة في درجة حرارة الغرفة عدا الزئبق. وفي التفاعلات تميل إلى فقدان الإلكترونات وتكوين أيونات موجبة، وتكون أكاسيدها عادةً قاعدية.

اللافلزات

يعدّ هذا العرض 18 عنصرًا لافلزات: الهيدروجين، واللافلزات النشطة وهي الكربون والنيتروجين والأكسجين والفوسفور والكبريت والسيلينيوم، والهالوجينات، والغازات النبيلة. اللافلزات الصلبة عادةً معتمة وهشة، ومعظم اللافلزات رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء؛ والغرافيت، أحد أشكال الكربون، استثناء بارز. أحد عشر لافلزًا غازات في درجة حرارة الغرفة، والبروم سائل. تميل اللافلزات إلى اكتساب الإلكترونات أو مشاركتها، فتكوّن أيونات سالبة أو روابط تساهمية، وتكون أكاسيدها عادةً حمضية.

أشباه الفلزات وخط السلّم

أشباه الفلزات الستة المعروضة هنا هي البورون والسيليكون والجرمانيوم والزرنيخ والإثمد والتيلوريوم. تقع على طول خط السلّم الممتد من البورون نزولًا نحو البولونيوم والأستاتين، وتقع خصائصها في المنتصف: تبدو فلزية لكنها هشة، وتوصل الكهرباء بدرجة متوسطة فقط. وهذا يجعلها أشباه موصلات مفيدة، وهي المواد الموجودة داخل شرائح الحاسوب والخلايا الشمسية.

تحديد موضع الخط أمر يتعلق جزئيًا بالاختيار. يسمى البولونيوم والأستاتين أحيانًا شبهي فلزين؛ ويعرض هذا الجدول البولونيوم فلزًا والأستاتين، مع الهالوجينات، لافلزًا. ويقع الهيدروجين فوق المجموعة 1 لكنه لافلز. أما العناصر فائقة الثقل من المايتنريوم فصاعدًا فمعلَّمة بأنها مجهولة، لأن عدد الذرات المصنوعة منها أقل من أن يكفي لاختبارها.

اتجاه الصفة الفلزية

الصفة الفلزية، أي مدى سهولة فقدان العنصر للإلكترونات وسلوكه كفلز، تزداد نزولًا في المجموعة وتقل من اليسار إلى اليمين عبر الدورة. وتُظهر المجموعة 14 التغير بوضوح: الكربون لافلز، والسيليكون والجرمانيوم شبها فلزين، والقصدير والرصاص فلزان. ولهذا تقع العناصر الأكثر فلزية في أسفل يسار الجدول والأكثر لافلزية في أعلى يمينه.

مثال: السيليكون لامع ورمادي كالفلز، لكنه يتحطم عند الطرق، وعلى عكس الفلز يوصل الكهرباء بصورة أفضل كلما ازدادت حرارته. وإضافة كميات ضئيلة من عناصر أخرى، وهي عملية تسمى التطعيم، تتحكم في مدى توصيله، وهكذا تُصنع الترانزستورات.

درس