Periodická tabulka prvků

Tisk
1HVodík1,008 2HeHelium4,003 3LiLithium6,94 4BeBeryllium9,012 5BBor10,81 6CUhlík12,011 7NDusík14,007 8OKyslík15,999 9FFluor18,998 10NeNeon20,18 11NaSodík22,99 12MgHořčík24,305 13AlHliník26,982 14SiKřemík28,085 15PFosfor30,974 16SSíra32,06 17ClChlor35,45 18ArArgon39,948 19KDraslík39,098 20CaVápník40,078 21ScSkandium44,956 22TiTitan47,867 23VVanad50,942 24CrChrom51,996 25MnMangan54,938 26FeŽelezo55,845 27CoKobalt58,933 28NiNikl58,693 29CuMěď63,546 30ZnZinek65,38 31GaGallium69,723 32GeGermanium72,63 33AsArsen74,922 34SeSelen78,971 35BrBrom79,904 36KrKrypton83,798 37RbRubidium85,468 38SrStroncium87,62 39YYttrium88,906 40ZrZirkonium91,224 41NbNiob92,906 42MoMolybden95,95 43TcTechnecium98 44RuRuthenium101,07 45RhRhodium102,91 46PdPalladium106,42 47AgStříbro107,87 48CdKadmium112,41 49InIndium114,82 50SnCín118,71 51SbAntimon121,76 52TeTellur127,6 53IJod126,9 54XeXenon131,29 55CsCesium132,91 56BaBaryum137,33 57LaLanthan138,91 58CeCer140,12 59PrPraseodym140,91 60NdNeodym144,24 61PmPromethium145 62SmSamarium150,36 63EuEuropium151,96 64GdGadolinium157,25 65TbTerbium158,93 66DyDysprosium162,5 67HoHolmium164,93 68ErErbium167,26 69TmThulium168,93 70YbYtterbium173,05 71LuLutecium174,97 72HfHafnium178,49 73TaTantal180,95 74WWolfram183,84 75ReRhenium186,21 76OsOsmium190,23 77IrIridium192,22 78PtPlatina195,08 79AuZlato196,97 80HgRtuť200,59 81TlThallium204,38 82PbOlovo207,2 83BiBismut208,98 84PoPolonium209 85AtAstat210 86RnRadon222 87FrFrancium223 88RaRadium226 89AcAktinium227 90ThThorium232,04 91PaProtaktinium231,04 92UUran238,03 93NpNeptunium237 94PuPlutonium244 95AmAmericium243 96CmCurium247 97BkBerkelium247 98CfKalifornium251 99EsEinsteinium252 100FmFermium257 101MdMendelevium258 102NoNobelium259 103LrLawrencium266 104RfRutherfordium267 105DbDubnium268 106SgSeaborgium269 107BhBohrium270 108HsHassium277 109MtMeitnerium278 110DsDarmstadtium281 111RgRoentgenium282 112CnKopernicium285 113NhNihonium286 114FlFlerovium289 115McMoskovium290 116LvLivermorium293 117TsTennessin294 118OgOganesson294 57–71La–LuLanthanoidy 89–103Ac–LrAktinoidy

Periodická tabulka prvků

Najetím na prvek zobrazíš jeho data. Kliknutím otevřeš jeho celou stránku.

Alkalický kov Kov alkalických zemin Přechodný kov Post-přechodný kov Polokov Reaktivní nekov Halogen Vzácný plyn Lanthanoid Aktinoid Neznámé vlastnosti

Přejetím do strany zobrazíš celou tabulku →

Vyhledat

Najdi libovolný prvek, hodnotu nebo vzorec během pár sekund.

Učení od nuly

Bezplatný kurz ve 20 krátkých lekcích, od atomů po chemické rovnice. Každá lekce končí třemi rychlými otázkami.

  1. 1Atomy a prvky4 lekcí
  2. 2Čtení periodické tabulky5 lekce
  3. 3Elektrony4 lekcí
  4. 4Chemie s prvky7 lekce

Začít kurz Kvízy Historie

Pro tebe

Každý den nové karty
Věděli jste? Curium

Curium bylo pojmenováno po Curieových analogicky ke gadoliniu, prvku nad ním, které připomíná chemika Johana Gadolina.

Otevřít
Rychlá výzva

Jaká je značka prvku Germanium?

OdpověďGe · Germanium
Další kvízy
Slovo dne

Hlušina

Nežádoucí hornina a minerály smíšené s cenným minerálem v rudě, které je třeba při získávání kovu odstranit.

Otevřít
Sloučenina dne

Indigo C16H10N2O2

Molární hmotnost sloučeniny indigo (C16H10N2O2) je 262,268 g/mol.

Otevřít
Vyzkoušej tento nástroj

Kyseliny a zásady

Tato tabulka třídí kyseliny a zásady, se kterými se v hodinách chemie setkáš nejčastěji, na silné a slabé, s jejich vzorci. Síla udává, jak úplně se látka ve vodě ionizuje.

Otevřít
Dvouminutová lekce

Kovy, nekovy a polokovy

Kovy jsou lesklé, kujné prvky, které dobře vedou teplo a elektrický proud a mají sklon elektrony odevzdávat; nekovy jsou obvykle matné, křehké nebo plynné, vedou špatně a mají sklon elektrony přijímat nebo sdílet. Polokovy mají vlastnosti někde mezi. V periodické tabulce zabírají kovy levou stranu a střed, nekovy jsou vpravo nahoře a polokovy leží podél klikaté schodové čáry, která je odděluje.

Otevřít

Co je periodická tabulka?

Periodická tabulka uspořádává všech 118 známých chemických prvků podle atomového čísla – počtu protonů v jádře každého atomu. Řádky se nazývají periody a sloupce skupiny. Prvky ve stejné skupině mají stejný počet vnějších elektronů, a proto se chovají podobně: alkalické kovy ve skupině 1 všechny reagují s vodou, zatímco vzácné plyny ve skupině 18 téměř nereagují vůbec.

Dmitrij Mendělejev publikoval první široce přijímanou verzi v roce 1869. Ponechal mezery pro prvky, které zatím nikdo nenašel, a předpověděl jejich vlastnosti; gallium, skandium a germanium byly objeveny během následujících 17 let a odpovídaly jeho předpovědím. Dnes je tabulka kompletní až po prvek 118, oganesson.

Jak číst periodickou tabulku

Každé políčko ukazuje jeden prvek: nahoře jeho atomové číslo, uprostřed chemickou značku, pod ní název a atomovou hmotnost v gramech na mol.

Barvy třídí prvky do rodin, jako jsou alkalické kovy, přechodné kovy, halogeny a vzácné plyny. Kovy zaplňují levou a střední část tabulky, nekovy jsou vpravo nahoře a polokovy tvoří schody mezi nimi.

Dvě řady dole jsou lanthanoidy a aktinoidy. Patří do period 6 a 7, ale zobrazují se zvlášť, aby tabulka nebyla příliš široká.

Najeďte myší na libovolný prvek nebo na něj klepněte a zobrazí se jeho elektronová konfigurace, elektronegativita, teploty tání a varu, hustota a rok objevu. Potom otevřete jeho stránku s celým příběhem.

Prozkoumej periodickou tabulku podle vlastnosti

Náboje Elektronegativita Valenční elektrony Atomová hmotnost Názvy a značky Kovy, nekovy a polokovy Elektronová konfigurace Skupiny a periody Periodické trendy Oxidační čísla Atomový poloměr Ionizační energie Bloky (s, p, d, f) Skupenství Teplota tání Bod varu Hustota