Periodiek systeem der elementen

Afdrukken
1HWaterstof1,008 2HeHelium4,003 3LiLithium6,94 4BeBeryllium9,012 5BBoor10,81 6CKoolstof12,011 7NStikstof14,007 8OZuurstof15,999 9FFluor18,998 10NeNeon20,18 11NaNatrium22,99 12MgMagnesium24,305 13AlAluminium26,982 14SiSilicium28,085 15PFosfor30,974 16SZwavel32,06 17ClChloor35,45 18ArArgon39,948 19KKalium39,098 20CaCalcium40,078 21ScScandium44,956 22TiTitanium47,867 23VVanadium50,942 24CrChroom51,996 25MnMangaan54,938 26FeIJzer55,845 27CoKobalt58,933 28NiNikkel58,693 29CuKoper63,546 30ZnZink65,38 31GaGallium69,723 32GeGermanium72,63 33AsArseen74,922 34SeSeleen78,971 35BrBroom79,904 36KrKrypton83,798 37RbRubidium85,468 38SrStrontium87,62 39YYttrium88,906 40ZrZirkonium91,224 41NbNiobium92,906 42MoMolybdeen95,95 43TcTechnetium98 44RuRuthenium101,07 45RhRhodium102,91 46PdPalladium106,42 47AgZilver107,87 48CdCadmium112,41 49InIndium114,82 50SnTin118,71 51SbAntimoon121,76 52TeTelluur127,6 53IJodium126,9 54XeXenon131,29 55CsCesium132,91 56BaBarium137,33 57LaLanthaan138,91 58CeCerium140,12 59PrPraseodymium140,91 60NdNeodymium144,24 61PmPromethium145 62SmSamarium150,36 63EuEuropium151,96 64GdGadolinium157,25 65TbTerbium158,93 66DyDysprosium162,5 67HoHolmium164,93 68ErErbium167,26 69TmThulium168,93 70YbYtterbium173,05 71LuLutetium174,97 72HfHafnium178,49 73TaTantaal180,95 74WWolfraam183,84 75ReRenium186,21 76OsOsmium190,23 77IrIridium192,22 78PtPlatina195,08 79AuGoud196,97 80HgKwik200,59 81TlThallium204,38 82PbLood207,2 83BiBismut208,98 84PoPolonium209 85AtAstaat210 86RnRadon222 87FrFrancium223 88RaRadium226 89AcActinium227 90ThThorium232,04 91PaProtactinium231,04 92UUranium238,03 93NpNeptunium237 94PuPlutonium244 95AmAmericium243 96CmCurium247 97BkBerkelium247 98CfCalifornium251 99EsEinsteinium252 100FmFermium257 101MdMendelevium258 102NoNobelium259 103LrLawrencium266 104RfRutherfordium267 105DbDubnium268 106SgSeaborgium269 107BhBohrium270 108HsHassium277 109MtMeitnerium278 110DsDarmstadtium281 111RgRoentgenium282 112CnCopernicium285 113NhNihonium286 114FlFlerovium289 115McMoscovium290 116LvLivermorium293 117TsTennessine294 118OgOganesson294 57–71La–LuLanthaniden 89–103Ac–LrActiniden

Periodiek systeem der elementen

Beweeg over een element om de gegevens te zien. Klik om de volledige pagina te openen.

Alkalimetaal Aardalkalimetaal Overgangsmetaal Post-overgangsmetaal Halfmetaal Reactief niet-metaal Halogeen Edelgas Lanthanide Actinide Onbekende eigenschappen

Veeg opzij om de hele tabel te zien →

Zoek het op

Vind in een paar seconden elk element, elke waarde of formule.

Leer vanaf nul

Een gratis cursus van 20 korte lessen, van atomen tot reactievergelijkingen. Elke les eindigt met drie snelle vragen.

  1. 1Atomen en elementen4 lessen
  2. 2Het periodiek systeem lezen5 lessen
  3. 3Elektronen4 lessen
  4. 4Scheikunde met elementen7 lessen

Begin de cursus Quizzen Geschiedenis

Voor jou

Elke dag nieuwe kaarten
Wist je dat? Curium

Curium is naar de Curies vernoemd naar analogie van gadolinium, het element erboven, dat de chemicus Johan Gadolin eert.

Openen
Snelle uitdaging

Wat is het symbool van Germanium?

AntwoordGe · Germanium
Meer quizzen
Woord van de dag

Ganggesteente

Het ongewenste gesteente en de ongewenste mineralen die in een erts met het waardevolle mineraal zijn gemengd en die bij het winnen van het metaal moeten worden verwijderd.

Openen
Verbinding van de dag

Indigo C16H10N2O2

De molaire massa van indigo (C16H10N2O2) is 262,268 g/mol.

Openen
Probeer deze tool

Zuren en basen

Deze tabel verdeelt de zuren en basen die je het vaakst tegenkomt bij scheikunde in sterke en zwakke, met hun formules. Sterkte beschrijft hoe volledig een stof in water ioniseert.

Openen
Les van twee minuten

Metalen, niet-metalen en metalloïden

Metalen zijn glanzende, smeedbare elementen die warmte en elektriciteit goed geleiden en de neiging hebben elektronen af te staan; niet-metalen zijn meestal dof, bros of gasvormig, geleiden slecht en hebben de neiging elektronen op te nemen of te delen. Metalloïden hebben eigenschappen die daartussen liggen. In het periodiek systeem vullen metalen de linkerkant en het midden, staan niet-metalen rechtsboven en liggen metalloïden langs de zigzaggende trap die ze scheidt.

Openen

Wat is het periodiek systeem?

Het periodiek systeem rangschikt alle 118 bekende scheikundige elementen op atoomnummer – het aantal protonen in de kern van elk atoom. Rijen heten perioden en kolommen heten groepen. Elementen in dezelfde groep hebben hetzelfde aantal buitenste elektronen en gedragen zich daarom op vergelijkbare manieren: de alkalimetalen in groep 1 reageren allemaal met water, terwijl de edelgassen in groep 18 nauwelijks reageren.

Dmitri Mendelejev publiceerde in 1869 de eerste algemeen aanvaarde versie. Hij liet gaten open voor elementen die nog niemand had gevonden en voorspelde hun eigenschappen; gallium, scandium en germanium werden in de volgende 17 jaar ontdekt en kwamen overeen met zijn voorspellingen. Tegenwoordig is de tabel compleet tot en met element 118, oganesson.

Hoe lees je het periodiek systeem?

Elk vakje toont één element: bovenaan het atoomnummer, in het midden het chemische symbool, en daaronder de naam en de atoommassa in gram per mol.

De kleuren delen de elementen in families in, zoals de alkalimetalen, overgangsmetalen, halogenen en edelgassen. Metalen vullen de linker- en middenkant van de tabel, niet-metalen staan rechtsboven en de metalloïden vormen een trap daartussen.

De twee rijen onderaan zijn de lanthaniden en actiniden. Ze horen in periode 6 en 7 thuis, maar worden apart getoond zodat de tabel niet te breed wordt.

Houd de muis boven een element of tik erop om de elektronenconfiguratie, elektronegativiteit, smelt- en kookpunt, dichtheid en ontdekkingsjaar te zien, en open daarna de pagina van het element voor het hele verhaal.

Verken het periodiek systeem per eigenschap

Ladingen Elektronegativiteit Valentie-elektronen Atoommassa Namen en symbolen Metalen, niet-metalen & halfmetalen Elektronenconfiguratie Groepen en perioden Periodieke trends Oxidatietoestanden Atoomstraal Ionisatie-energie Blokken (s, p, d, f) Aggregatietoestanden Smeltpunt Kookpunt Dichtheid