سُمي اليورانيوم على اسم كوكب أورانوس الذي اكتُشف قبل ذلك بثماني سنوات فقط.
فتحالجدول الدوري للعناصر
مرّر المؤشر فوق عنصر لترى بياناته. انقر لفتح صفحته الكاملة.
مرّر جانبًا لترى الجدول كاملًا →
ابحث عنه
جد أي عنصر أو قيمة أو صيغة في ثوانٍ.
تعلّم من الصفر
دورة مجانية من 20 درسًا قصيرًا، من الذرات إلى المعادلات الكيميائية. ينتهي كل درس بثلاثة أسئلة سريعة.
لأجلك
بطاقات جديدة كل يومما رمز الأرغون؟
الإجابة
Ar · الأرغونرابطة تساهمية
رابطة كيميائية تتشارك فيها ذرتان زوجًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات. وتتكون عادةً بين ذرات اللافلزات.
فتحأسيتات الكالسيوم Ca(CH3COO)2
الكتلة المولية لـ أسيتات الكالسيوم (Ca(CH3COO)2) هي ١٥٨٫١٦٦ g/mol.
فتححاسبة قانون الغاز المثالي
جد ضغط الغاز أو حجمه أو كميته أو درجة حرارته من القيم الثلاث الأخرى. تستخدم الحاسبة R = 8.314 L·kPa/(mol·K) وتبدأ بمول واحد من الغاز عند 273.15 K و101.325 kPa، وهو يملأ 22.414 L.
فتحما الجدول الدوري؟
الجدول الدوري مخطط يرتّب جميع العناصر الكيميائية المعروفة وعددها 118 بحسب العدد الذري، أي عدد البروتونات في نواة كل ذرة. وتوضع العناصر في صفوف تسمى الدورات وأعمدة تسمى المجموعات، فتصطف العناصر ذات الخصائص الكيميائية المتشابهة في العمود نفسه. ويتيح لك هذا النمط أن تتوقع الكثير عن العنصر من موضعه.
فتحما هو الجدول الدوري؟
يرتّب الجدول الدوري جميع العناصر الكيميائية المعروفة وعددها 118 بحسب العدد الذري، أي عدد البروتونات في نواة كل ذرة. وتُسمى الصفوف دورات وتُسمى الأعمدة مجموعات. وللعناصر في المجموعة نفسها العدد نفسه من الإلكترونات الخارجية، ولذلك تتصرف بطرق متشابهة: فالفلزات القلوية في المجموعة 1 كلها تتفاعل مع الماء، بينما تكاد الغازات النبيلة في المجموعة 18 لا تتفاعل إطلاقًا.
نشر ديمتري مندليف أول نسخة نالت قبولًا واسعًا عام 1869. وقد ترك فراغات لعناصر لم يعثر عليها أحد بعد وتنبأ بخواصها؛ واكتُشف الغاليوم والسكانديوم والجرمانيوم خلال السبعة عشر عامًا التالية وطابقت تنبؤاته. واليوم الجدول مكتمل حتى العنصر 118، الأوغانيسون.
كيف تقرأ الجدول الدوري
يعرض كل مربع عنصرًا واحدًا: عدده الذري في الأعلى، ورمزه الكيميائي في الوسط، ثم اسمه وكتلته الذرية بالغرام لكل مول.
تصنّف الألوان العناصر في عائلات مثل الفلزات القلوية والفلزات الانتقالية والهالوجينات والغازات النبيلة. وتملأ الفلزات يسار الجدول ووسطه، وتقع اللافلزات في أعلى اليمين، وتشكّل أشباه الفلزات درجًا بينهما.
الصفّان في الأسفل هما اللانثانيدات والأكتينيدات. مكانهما في الدورتين 6 و7 لكنهما يُعرضان منفصلين حتى لا يصبح الجدول عريضًا جدًا.
مرّر المؤشر فوق أي عنصر أو المسه لترى توزيعه الإلكتروني وسالبيته الكهربائية ودرجتَي انصهاره وغليانه وكثافته وسنة اكتشافه، ثم افتح صفحته لتعرف قصته الكاملة.